Question

【題目】下面給出的是元素周期表的一部分，表中所列小寫字母分別代表一種化學元素。

（1）根據(jù)上表回答下列問題： ①上述元素中形成物質(zhì)種類最多的是_________（填元素符號），m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

②h、m、n所形成的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為_________（填化學式）。

③d、e、f、g形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為_________（用離子符號填寫）。

（2）下列能夠用來比較m、n兩種元素非金屬性強弱的有_________。

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

B．將這兩種元素的單質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液反應

C．將n的單質(zhì)通入到m的氫化物的水溶液中

（3）分別寫出下列反應的離子方程式:

g、d形成的化合物 與e、d、a形成化合物的水溶液反應

c的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應

Answer 1

【答案】（1）①C；；②HClO4＞H2SO4 ＞H3 PO4；③Al3+< Mg2+<Na+<O2-；（2）AC；（3）Al2O3+2OH－+3H2O﹦2 Al[(OH)4]－；NH3+ H+﹦NH4+。

【解析】試題分析：（1）①構(gòu)成元素種類最多的C，應為是有機物中必有的元素，m為S，得到2個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是；非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，同周期從左向右非金屬性增強(稀有氣體除外)，因此HClO4＞H2SO4＞H3PO4；③電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而降低，順序是Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－；（2）非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，故正確；B、都發(fā)生歧化反應，不能說明非金屬性強弱，故錯誤；C、利用置換反應，氧化性強的把氧化性弱的置換出來，能說明非金屬性的強弱，故正確；（3）g、d形成的化合物為Al2O3，e、d、a形成的化合物為NaOH，Al2O3屬于兩性氧化物，其離子反應方程式為Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O或者Al2O3+2OH－+3H2O﹦2 Al[(OH)4]－；c的氣態(tài)氫化物為NH3，最高價氧化物對應水化物是HNO3，兩者發(fā)生NH3＋H＋=NH4＋。