密度是物質(zhì)的一種特性，某金屬的密度是2.7×103kg/m3，其物理意義是
 
．若由2Kg密度為ρ1的金屬甲，和4kg密度為ρ2的金屬乙，做成質(zhì)量為6kg的合金球，則合金球的密度為
 
（用ρ的關(guān)系是來表示）．
考點(diǎn)：金屬與合金在性能上的主要差異
專題：元素及其化合物
分析：物質(zhì)的密度值的物理意義，所描述的就是單位體積的物質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)密度ρ=
m
V
來計(jì)算；已知甲、乙兩物體的質(zhì)量，還知道密度的大小，根據(jù)公式ρ=可求甲、乙體積的大��；甲、乙體積之和就是合金的體積，甲、乙質(zhì)量之和就是合金的質(zhì)量，根據(jù)公式可求合金密度．
解答： 解：物理意義的表述，首先是表述單位體積，然后才是質(zhì)量，密度是2.7×103kg/m3，意義是體積為1m3的金屬的質(zhì)量為2.7×103kg，
由ρ=
m
V
可得，甲的體積 V1=
m1
ρ1
=
2kg
ρ1
；
乙的體積 V2=
m2
ρ2
=
4kg
ρ2
，
所以合金的體積 V=V1+V2=
2kg
ρ1
+
4kg
ρ2
，
合金的質(zhì)量為 m合=2kg+4kg=6kg；
合金密度 ρ=
m總
V總
=
6kg
2kg
ρ1
+
4kg
ρ2
=
3ρ1ρ2
ρ2+2ρ1
．
故答案為：體積為1m3的金屬質(zhì)量為2.7×103kg；
3ρ1ρ2
ρ2+2ρ1
．
點(diǎn)評：本題考查合金密度的計(jì)算，關(guān)鍵是密度公式及其變形的靈活運(yùn)用，難點(diǎn)是求合金的質(zhì)量和體積，質(zhì)量前后保持不變，等于兩種金屬的質(zhì)量之和，體積等于兩種金屬的體積之和．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：還原性還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3
B、a點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C、b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI
D、當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，加入的KIO3為1.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我校化學(xué)興趣小組擬通過中和滴定實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某品牌陳醋的酸度．
（1）查閱資料：
①食醋組成極為復(fù)雜，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外還有其他各種有機(jī)物和一些無機(jī)物等微量成分，醋酸的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于其他成分的含量．另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色（白醋除外）．
②0.1mol/L醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的滴定終點(diǎn)的pH約為
 

A 5.6         B 7.0        C 8.8        D 13.0
③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6g/100mL
（2）由以上資料，同學(xué)們認(rèn)為：
①測量時(shí)可以忽略老陳醋其他成分特別是有機(jī)酸所帶來的影響．
②根據(jù)陳醋的特點(diǎn)，只能選用
 
來指示滴定終點(diǎn)．
A 甲基橙 B 酚酞 C 石蕊   D pH計(jì)
③為使滴定時(shí)溶液中的醋酸濃度接近0.1mol/L，應(yīng)將10ml樣品醋稀釋至
 
．
A 36ml       B   60ml    C  360ml     D  600ml
（3）配制標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液
由于NaOH在稱量過程中極易吸水，配好的溶液濃度往往比預(yù)期偏�。蕦�(shí)驗(yàn)小組先用0.1010mol/L 的KHP標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定NaOH溶液的濃度（KHP與NaOH按物質(zhì)的量比1：1完全反應(yīng)）．向錐形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液時(shí)，應(yīng)用
 
量取．
A.20ml 的量筒     B.100ml 的容量瓶    C．堿式滴定管       D．酸式滴定管
V（NaOH）V（KHP）平均
20.00mL18.00mL
（4）用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液測定醋酸的濃度，并換算為酸度．
V（稀釋后的醋）V（NaOH）平均
18.00mL20.00mL
計(jì)算得出該陳醋樣品的酸度為
 
g/100mL．（計(jì)算結(jié)果保留4為有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是一種豐富的資源，工業(yè)生產(chǎn)可以從海水中提取許多有用的物質(zhì)，這些物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．如圖1是從含碘CCl4溶液得到碘的實(shí)驗(yàn)過程：
完成下列填空：
①向含碘溶液中加入稍過量的Na2SO3溶液，其離子方程式為
 
；該操作將I2還原為I-的目的是
 
．
②操作X的名稱為
 
，所用的主要儀器是
 
．
③氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．
實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是
 
；錐形瓶里盛放的溶液為
 
．

④已知：5SO32-+2IO3-+2H+→I2+5SO42-+H2O，某含碘溶液（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘溶液中是否同時(shí)含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：
 
．
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：CCl4、稀鹽酸、淀粉溶液
⑤濃海水提取鎂的工藝流程如圖3：
濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g?L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為
 
，產(chǎn)品2的化學(xué)式為
 
．1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸與木炭反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分．
（1）寫出濃硫酸與木炭反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
【裝置設(shè)計(jì)】組裝如下的實(shí)驗(yàn)裝置，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（2）裝入反應(yīng)物之前，必須先
 
．
（3）要驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體中含有CO2，請?jiān)诖痤}卡中完成圖中虛線框內(nèi)的裝置簡圖，并標(biāo)明試劑．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（4）觀察實(shí)驗(yàn)，完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的部分記錄：
實(shí)驗(yàn)裝置①②③
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象…
（5）實(shí)驗(yàn)裝置②中品紅溶液Ⅰ的作用
 
，Ⅲ的作用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
能使化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率加快的措施有
 
（填序號）
①增加C的物質(zhì)的量
②升高反應(yīng)溫度
③隨時(shí)吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH
④向體系中充入H2O（g）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)
驗(yàn)
組		溫
度
/℃		起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O（g）COH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
；
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)通入2mol（CO）和6molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①由圖可知反應(yīng)在t1、t2、t3時(shí)都達(dá)到了平衡，而在t2、t8時(shí)都改變了條件，試判斷t8時(shí)改變的條件可能是
 
；
②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X是地殼中含量最多的元素；元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子；元素Z 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．
（1）X基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）X的氫化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是
 
．
（3）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是
 
．
（4）Y 與X 可形成YX32-
①YX32-的空間構(gòu)型為
 
（用文字描述）．
②寫出一種與YZ32-互為等電子體的分子的化學(xué)式
 
．
（5）Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示，該化合物的化學(xué)式為
 
．其晶胞邊長為540.0pm，密度為
 
g?cm-3（列式并計(jì)算），a位置Y 與b位置Z之間的距離為
 
pm（列式表示）．
（6）Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，2mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石油和煤都是重要的能源和化工原料，如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分．

試用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）柴油是由石油加工得到的重要產(chǎn)品，它在燃燒時(shí)往往冒黑煙，可能的原因是
 

（2）煤經(jīng)過干餾可以得到焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等．煤焦油經(jīng)過
 
（填加工方法）可得到芳香族化合物．
（3）煤的直接液化是煤和適當(dāng)溶劑混合在高溫和
 
存在下與
 
作用生成液態(tài)燃料的過程．
（4）煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖．一種新的處理方法是將二氧化碳?xì)怏w通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達(dá)60%）成分的水溶液里，其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，則X的化學(xué)式為
 
．
（5）在煤燃燒前需對煤進(jìn)行脫硫處理．煤的某種脫硫技術(shù)的原理如圖2所示：
FeS2
在微生物作用下
O2/H2O
→Fe2++SO42-
在微生物作用下
O2/H+
→Fe3+這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為
 
，第二步反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨--空氣混合氣體中氧氨比的關(guān)系．其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示實(shí)際生產(chǎn)情況．當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上γ[n（O2）/n（NH3）]=
 
，實(shí)際生產(chǎn)將γ維持在1.7～2.2之間，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)溶液中c（CH3COO-）=c （Na+）＞c （H+）=c（OH-）時(shí)，一定是醋酸過量
B、當(dāng)溶液中c （CH3COO-）=c （Na+）時(shí)，一定是氫氧化鈉過量
C、當(dāng)溶液中c （CH3COO-）=c （Na+）時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
D、當(dāng)溶液中c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）時(shí)，一定是氫氧化鈉過量

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同步練習(xí)冊答案