Question

X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M，X與Z位于同一周期．X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1．M是同周期中半徑最大的元素（除稀有氣體元素），下列說法正確的是（　　）

A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO₃

B．氫化物的穩(wěn)定性Z＞X＞Y

C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點最高

D．四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y＞Z＞X＞M

Answer 1

分析：X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素，Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1，則最外層有5個電子，又X與Z位于同一周期，則Z為N元素，M是同周期中半徑最大的元素，應(yīng)為ⅠA族元素，由Y與M同一周期，，則Y為Na元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變性和相似性解答該題．

解答：解：原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素，Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1，則最外層有5個電子，又X與Z位于同一周期，則Z為N元素，M是同周期中半徑最大的元素，應(yīng)為ⅠA族元素，由Y與M同一周期，，則Y為Na元素．
A、Y為S元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₂YO₄，故A錯誤；
B、X為O元素，Y為S元素，Z為N元素，根據(jù)周期律的遞變規(guī)律可知，非金屬性O(shè)＞N＞S，非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強，故B錯誤；
C、X為O元素，對應(yīng)的氫化物中含有氫鍵，沸點最高，故C錯誤；
D、離子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則有四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y＞Z＞X＞M，故D正確．
故選D．

點評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵．