【題目】Ⅰ.(1)根據(jù)如圖所示情況,判斷下列說法中正確的是 。
A.其熱化學(xué)方程式為:CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol-1
B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.若當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)反應(yīng)熱為ΔH2,則ΔH2>ΔH
(2)25℃、101 kPa下,已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ的熱量,表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是 。
(3)已知反應(yīng):N2(g) + O2 (g) = 2NO(g) △H1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H2
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H3
利用上述三個(gè)反應(yīng),計(jì)算4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反應(yīng)焓變?yōu)?/span> (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(4)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途.回答下列問題:
①大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 。
②已知反應(yīng)2HI(g) H2(g) + I2(g)的△H= + 11kJmol﹣1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為 kJ。
③Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g) + I2(g)
在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
X(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
X(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為: 。上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為 (以K和k正表示)。若k正=0.0027min﹣1,在t=40min時(shí),v正= min﹣1。
【答案】(1)B(2分)(2)H2(g) + 1/2 O2(g)=H2O(1) △H2=-285.8kJ·mol-1 (2分)
(3)2△H1 + 3△H2—2△H3 (2分) MnSO4 299 1.95×10﹣3
【解析】
試題分析:(1)A.根據(jù)圖像可知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH= + 41 kJ·mol-1,A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),B正確;C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.若當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)放出的熱量多,若反應(yīng)熱為ΔH2,則ΔH2<ΔH,D錯(cuò)誤,答案選B。
(2)25℃、101 kPa下,已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ的熱量,則1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱量,因此表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是H2(g) + 1/2 O2(g)=H2O(1) △H2=-285.8kJ·mol-1。
(3)已知反應(yīng):①N2(g) + O2 (g) = 2NO(g) △H1
②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H2
③N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H3
則根據(jù)蓋斯定律可知①×2 + 3×②-2×③即得到4NH3(g) + 5O2(g)=4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反應(yīng)焓變?yōu)?/span>2△H1 + 3△H2—2△H3。
(4)①碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物,所以還原產(chǎn)物是MnSO4。
②ΔH=E(反應(yīng)物鍵能總和)-E(生成物鍵能總和);設(shè)1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為xkJ,代入計(jì)算: + 11=2x-(436 + 151),解得x =299。
③該反應(yīng)前后氣體體積相等,不同的起始態(tài)很容易達(dá)到等效的平衡狀態(tài)。注意表格中的兩列數(shù)據(jù)是正向和逆向的兩組數(shù)據(jù)。716K時(shí),取第一行數(shù)據(jù)計(jì)算:
2HI(g)H2(g) + I2(g)
n(始)(取1mol) 1 0 0
Δn 0.216 0.108 0.108
n(平) 0.784 0.108 0.108
化學(xué)平衡常數(shù)為。
②問的要點(diǎn)是:平衡狀態(tài)下,v正= v逆,故有:k正·x2(HI) = k逆·x(H2)·x(I2),變形:k正/ k逆={ x(H2)·x(I2)}/ x2(HI)=K,故有:k逆= k正/K。
③在t=40min時(shí),正反應(yīng)建立平衡的x(HI)=0.85,則v正=k正x2(HI)=0.0027min-1×0.852=1.95×10-3min-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。請用相關(guān)的化學(xué)術(shù)語回答下列問題:
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA[ | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑧ | ⑨ | |||
4 | ② |
(1) 在這些元素中,最不活潑的是 非金屬性最強(qiáng)的是___________,金屬性最強(qiáng)的是___________;(填元素符號或化學(xué)式,下同。)
(2) 這些元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的 ,酸性最強(qiáng)的__________;
(3) ①、②、③、④、⑤這五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> ;
(4) ⑥的氫化物的電子式為 ,① 在空氣中燃燒后生成產(chǎn)物的電子式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. 醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性,可用于消毒殺菌
B. SiO2有很好的折光率,可以用來做半導(dǎo)體材料
C. 水玻璃易溶于水,可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
D. 氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì),可電解其水溶液獲得金屬鋁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過程中活塞2為打開狀態(tài)),下列說法中不正確的是( )
A.關(guān)閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處
B.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率
C.通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行
D.反應(yīng)開始后,膠塞下方有無色氣體生成,打開活塞1,漏斗中有紅棕色氣體,證明該氣體為NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個(gè)電子
B.常溫常壓下,18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA
C.5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D.1 mol Cl2與1 mol Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B.在0.1mol·L-1的稀硫酸加水稀釋的過程中,c(H+):c(SO42-)始終為2:1
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中
D.在含0.1mol NaHSO4溶液中:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg,則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1
(2)標(biāo)況下,mg氣體A和ng氣體B具有相等的體積,則同溫同壓下的密度之比為________,同質(zhì)量的A、B的分子數(shù)目之比為________。
(3)在無土栽培中,配制1L內(nèi)含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某營養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為___、____。
(4)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100ml恰好與150mlH2化合成HCl和H2O,則混合氣體中Cl2與O2的體積比為,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。
(5)在同溫、同壓下,實(shí)驗(yàn)測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的體積分?jǐn)?shù)為,若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1:1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)配制0.5mol/L的NaOH溶液,定容時(shí)向容量瓶中加蒸餾水超過刻度線,其結(jié)果 .(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)
(2)從石油中分離出汽油、煤油和柴油等,所采用的方法是 .(填“干餾”或“分餾”)
(3)除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫雜質(zhì),選用的試劑是 .(填“NaOH溶液”或“飽和NaHCO3溶液”)
(4)如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置,回答下列問題:
①收集氨氣的方法是 排空氣法.
②驗(yàn)證氨氣是否收集滿的方法是 .(寫一種)
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