Question

某恒溫密閉容器中，可逆反應A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ?mol^-1（Q＞0）達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�

• A、產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
• B、平衡時，單位時間內(nèi)n（A）_消耗﹕n（C）_消耗=1﹕1
• C、若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量QkJ
• D、保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、若B為氣體，且原平衡時B與C的濃度相等時，因容器保持恒溫，縮小容器體積，達到新平衡時平衡常數(shù)不變，則氣體C的濃度也一定不變；
B、平衡時，各物質(zhì)的量不再改變，正反應速率和逆反應速率相等，因此單位時間內(nèi)n（A）消耗=n（C）消耗；
C、因反應為可逆反應，故加入1molB和1molC至反應達到平衡時不能完全消耗，放出熱量小于Q；
D、保持體積不變，若B為氣態(tài)，則向平衡體系中加入B，平衡逆向移動，B為固體，則平衡不動；

解答： 解：A、若B是氣體，平衡常數(shù)K=c（B）?c（C），若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c（C），由于C（g）的濃度不變，因此B可以是非氣體，故A錯誤；
B、平衡時，各物質(zhì)的量不再改變，正反應速率和逆反應速率相等，因此單位時間內(nèi)n（A）消耗=n（C）消耗，故B正確；
C、因反應為可逆反應，故加入1molB和1molC至反應達到平衡時轉(zhuǎn)化率一定小于100%，因此放出熱量小于Q，故C錯誤；
D、保持體積不變，B可以是氣體或是非氣體，則向平衡體系中加入B，平衡可能不移動，也可能逆向進行，故D正確；
故選：BD．

點評：本題考查化學平衡影響因素的分析判斷，化學判斷移動原理的理解設計解題關(guān)鍵，題目難度中等．