對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是（  ）
A．達到化學(xué)平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，與原平衡相比，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動
D．反應(yīng)溫度不變時，若物質(zhì)的平衡濃度改變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)也會發(fā)生改變
A
在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以A正確；B中反應(yīng)速率的方向相同，在任何情況下都是成立的，B不正確；增加容器的容積，則壓強降低，正逆反應(yīng)速率降低，C不正確；平衡常數(shù)只與穩(wěn)定有關(guān)系，穩(wěn)定不變，平衡常數(shù)不變，D不正確，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1 molCO和1 molH2O混合在一定條件下反應(yīng): CO＋H2O(氣)CO2＋H2,達到平衡時剩余了75%的CO, 此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的
A．11.5倍B．5.75倍C．23倍D．30.67倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）＋CO2（g） FeO（s）＋CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度
K1
K2
973 K
1．47
2．38
1173 K
2．15
1．67
請?zhí)羁眨?br />（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）＋H2（g）??CO（g）＋H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式：K3＝________．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有________（填寫字母序號）．

A．縮小反應(yīng)容器的容積
B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（5）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是_____________________________________．
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是_______________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)在密閉容器中進行如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)，反應(yīng)經(jīng)5 min達到平衡，測得此時A的濃度減小了a mol·L－1，而C的濃度增加了2/3a mol·L－1，又知平均反應(yīng)速率v(C)＝2v(B)。
(1)寫出上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)：m＝________，n＝________，p＝________
(2)壓強一定時，C的百分含量(C%)與溫度、時間(T表示溫度，t表示時間)的關(guān)系如圖所示。由此可知，該反應(yīng)為　         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為　　　　　　　　，升高溫度，K值將　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（本題共12分）在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t) 的關(guān)系如下表所示:
t
c   
初始
2min
4min
6min
8min
c(A)( mol·L -1)
2.50
2.20
2.00
2.00
2.20
c(B)( mol·L -1)
1.56
2.16
2.56
2.56
2.16
c(C)( mol·L -1)
0.39
0.54
0.64
0.64
1.54
請?zhí)羁?
(1)前2mim內(nèi)，v(B)=                  。
(2) 到2mim末A 的轉(zhuǎn)化率為           。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
(4)6 min - 8 min若只改變了反應(yīng)體系中某一種物質(zhì)的濃度，則應(yīng)為      (填選項字母)
a.增大A的濃度    b.減小B的濃度   c.增大C的濃度
則該物質(zhì)的濃度改變量為               mol·L -1
（5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是原來的2倍，則     是原來的2倍。
a. A的轉(zhuǎn)化率      b. B的平衡濃度 表  c.達到平衡的時間       d.平衡時氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)可逆反應(yīng) A(g) + 2B(g)  2C(g)   ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化結(jié)果（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格。
(1) 升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率       ，v(正)       ，v(逆)       。
(2) 保持溫度和壓強不變，加入惰性氣體，則C的物質(zhì)的量     ，A的轉(zhuǎn)化率       。
(3) 保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，A的轉(zhuǎn)化率       。
(4) 若溫度和體積不變，反應(yīng)從開始到平衡，容器內(nèi)氣體的密度       ，壓強      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g) + bB(g)  cC(g)。該反應(yīng)達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。在恒溫下將密閉容器擴大到原來的2倍，再次達到平衡后，測的A的濃度為0.3mol/L，則下列敘述正確的是
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．a(chǎn) + b < c
C．B的轉(zhuǎn)化率提高D．C的體積分數(shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）3Z（g），已知加入1 molX和3molY。達到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達到平衡后，Z的物質(zhì)的量為             。
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和7 mol Y，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Z      mol。
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入    mol Y，    mol Z，才能使平衡時Z為0.8a mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量的CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：
[Cu(NH3)2Ac]＋CO＋NH3  [Cu(NH3)3] Ac·CO；（△H＜0）
⑴醋酸二氨合銅（I）吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是                         ；
⑵吸收CO后的醋酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，醋酸銅氨液再生的適宜條件是___________________________________。

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