10．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
B．在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時(shí)，應(yīng)將濃H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時(shí)攪拌
D．用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可使NaCl從溶液中析出

分析 A．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用來(lái)測(cè)量餾分的溫度；
B．酒精與水混溶；
C．應(yīng)將密度大的溶液加入密度小的中；
D．水易揮發(fā)．

解答 解：A．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用來(lái)測(cè)量餾分的溫度，應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故A正確；
B．酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳等，故B錯(cuò)誤；
C．為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的溶液加入密度小的中，故C正確；
D．水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可使NaCl從溶液中析出，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)實(shí)驗(yàn)方法、原理和注意事項(xiàng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．向一個(gè)體積可變的密閉容器中充入3mol A、1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（s）?2C（s）+3D（g）．在T°C時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體中D的物質(zhì)的量為2.0mol．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若在T°C時(shí)容器體積為10L，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，則以D物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min），達(dá)平衡時(shí)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為66.7%，T°C時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為8．
（2）若壓縮容器增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)的速率增大，容器中A的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若相對(duì)分子質(zhì)量M（B）＜2M（C），溫度升高時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)吸熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）在最初的容器中改充2.0mol C、6.0mol D，溫度保持不變，要使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)D的濃度為1.0mol•L-1，則容器的體積是4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．甲～己元素在周期表中的相對(duì)位置如圖．甲是形成化合物種類最多的元素，乙比甲原子序數(shù)多6，丁、戊、己屬同周期元素，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵
B．丙可作半導(dǎo)體材料
C．丁與已核外電子數(shù)相差12
D．戊和己都不是主族元素，而是過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．W、X、Y、Z 均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為10，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W 與Y 可以形成離子化合物
B．X 的簡(jiǎn)單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高，說(shuō)明X 的非金屬性最強(qiáng)
C．X 和Z 形成的原子個(gè)數(shù)l：1 的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵
D．工業(yè)生產(chǎn)中，通常用電解Z 的熔融氧化物來(lái)制取Z 的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．已知反應(yīng)：6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O，據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B．KClO3是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物
C．該反應(yīng)中氯氣既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性
D．若生成1mol KClO3，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氫氧化鋁，小蘇打均可防治胃酸分泌過(guò)多，其發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．生活中遇到的某些問(wèn)題，常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列各項(xiàng)敘述正確的是（　�。�
A．“加碘鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”等食用品中的碘、鈣、硒是指單質(zhì)
B．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質(zhì)
C．醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)
D．“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”，都發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用托盤天平稱取10.1g NaOH試樣，下列操作中，正確的是（　�。�
A．將NaOH放在天平左邊托盤中的紙片上
B．用鑷子取出標(biāo)定為10.1g的砝碼放在天平右邊的托盤上
C．將NaOH放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平右邊托盤上
D．將NaOH放入燒杯中，若燒杯質(zhì)量為42.5g，則應(yīng)將游碼向右移到2.6g位置上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．量取8.0mL 5.0mol•L-1H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100mL，取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25mL，分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe，相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.40mol•L-1．
（2）加入Fe的質(zhì)量至少有0.65g．

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