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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,根據如圖所示的實驗裝置,回答下列問題:

(1)寫出下列儀器的名稱:x_________;y_____________;z_____________。

(2)儀器y的進水口為_____________(填“a”或“b”)。

(3)請分別指出圖中的一處錯誤_____________________,_________________。

(4)在配置1.0mol/L鹽酸溶液時,下列操作會導致所配溶液濃度偏大的是___________(填寫字母,下同);濃度不變的是_______。

A.用量筒量取濃鹽酸時,俯視量筒刻度線

B.容量瓶未干燥即用來配置溶液

C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時,攪拌時間過長

D.定容后,將容量瓶倒置搖勻,發(fā)現液面低于刻度線,繼續(xù)加水至刻度線

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F.未進行洗滌操作

【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 500mL容量瓶 b 溫度計水銀球伸入液面下 未用玻璃棒引流 E B

【解析】

1)由圖及常見儀器可知名稱;

2)根據冷水在冷凝管中下進上出,冷凝效果好判斷;

3)根據裝置判斷其錯誤;

4)結合c=n÷V及不當操作對n、V的影響分析。

1)根據儀器的構造可知xy、z分別是蒸餾燒瓶、冷凝管、500mL容量瓶。

2)蒸餾時為充分冷卻,冷凝管下口是進水口,上口是出水口,因此儀器y的進水口為b

3)蒸餾時溫度計測量的是蒸汽的溫度,不是溶液的溫度,則裝置中的錯誤是溫度計水銀球伸入液面下;配制一定物質的量濃度的溶液時必須用玻璃棒引流,防止液體外濺,因此裝置中的錯誤是未用玻璃棒引流;

4A.用量筒量取濃鹽酸時,俯視量筒刻度線,實際量取的鹽酸減少,所以所配溶液的濃度偏;

B.容量瓶未干燥即用來配置溶液,n、V均無影響,則濃度不變;

C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時,攪拌時間過長,鹽酸揮發(fā),溶質的物質的量減少,所以所配溶液的濃度偏。

D.定容后,將容量瓶倒置搖勻,發(fā)現液面低于刻度線,繼續(xù)加水至刻度線,溶液的體積增加,所以所配溶液的濃度偏。

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線,V偏小,所以所配溶液的濃度偏大;

F.未進行洗滌操作,溶質的物質的量減少,所以所配溶液的濃度偏小;

因此所配溶液濃度偏大的是E;濃度不變的是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究,F行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述:“反應放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數據如下:

Ⅰ.(1)某同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是:該反應放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理?________(填“合理”或“不合理”)。

(2)設計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________,反應的離子方程式為__________________________________________________。

(3)實驗室溶解該熔融物,在下列試劑中最適宜的試劑是________(填序號)。

A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液

Ⅱ.實驗研究發(fā)現,硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中,逐滴加入4 mol·L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題:

(1)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

(2)在DE段,沉淀的物質的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應的離子方程式為___________;上述現象說明溶液中________結合OH的能力比________強(填離子符號)。

(3)B與A的差值為________mol。

(4)B點對應的沉淀的物質的量為________mol,C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上:①碘的升華;②氧氣溶于水;③氯化鈉溶于水;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;⑥氯化銨受熱分解。

(1)化學鍵沒有被破壞的是__________;僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________

(2)即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是____________________;

(3)N2的電子式為__________;Na2O2的電子式為___________;CO2的電子式為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以鋅錳廢電池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質 )為原料回收MnO2的工藝流程如下:

I.將碳包中物質烘干,用足量稀HNO3溶解金屬單質,過濾,得濾渣a;

II.將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉,得到粗MnO2;

III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液,MnO2溶解生成Mn2+,有氣體生成;

IV. 向III所得溶液(pH約為6)中緩慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液,過濾,得濾渣b,其主要成分為MnCO3;

V. 濾渣b經洗滌、干燥、灼燒,制得較純的MnO2。

(1)Ι中Ag與足量稀HNO3反應生成NO的化學方程式為____________________。

(2)已知II的灼燒過程中同時發(fā)生反應:

MnO2(s)+C(s) = MnO(s) + CO (g) △H=+24.4 kJ mol -1

MnO2(s)+CO(g) = MnO(s)+CO2(g) △H=-148.1 kJ mol -1

寫出MnO2和C反應生成MnO和CO2的熱化學方程式:________。

(3)H2O2分子中含有的化學鍵類型為________、________。

(4)III中MnO2溶解的離子方程式為________,溶解一定量的MnO2,H2O2的實際消耗量比理論值高,用化學方程式解釋原因:______________________________________。

(5)IV中,若改為“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”,濾渣b中會混有較多Mn(OH)2沉淀,解釋其原因:________________________________________。

(6)V中MnCO3在空氣中灼燒的化學方程式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于甘氨酸(H2N-CH2-COOH)性質的說法中正確的是

A. 只有酸性,沒有堿性B. 只有堿性,沒有酸性

C. 既有酸性,又有堿性D. 既沒有酸性,又沒有堿性

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【題目】以下轉化能通過一步反應實現的是

A.Al2O3→Al(OH)3B.Hg→HgSC.N2→NO2D.SiO2→H2SiO3

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【題目】向某密閉容器中充入1 mol X與2 mol Y發(fā)生反應:X(g)+2Y(g) aZ(g) ΔH<0,達到平衡后,改變某一條件(溫度或容器體積),X的平衡轉化率的變化如圖所示。下列說法中正確的是(  )

A. a =2 B. T2T1

C. A點的反應速率:v(X)= v(Z) D. 用Y表示A、B兩點的反應速率:v(A)>v(B)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,利用如圖所示裝置可實現有機物的儲氫,下列有關說法不正確的是

A. 電源A為負極,電極C為陽極

B. 單一氣體為O2

C. 該儲氫裝置的電流效率約為32.1%(電流效率計算公式為=×100%)

D. 電子流動方向為:A→D;C→B

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl、SO42–、CO32–中的若干種。為了確定該溶液的組成,取100mL上述溶液進行了如下實驗:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是

A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+

B. 原溶液中一定不存在Ca2+,無法判斷Cl是否存在

C. 要確定Cl是否存在,可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗

D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1

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