在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
試據(jù)圖回答：
（1）壓強P1______P2，a+b______c+d（填＜、＞、=）
（2）溫度t1℃比t2℃______（填高或低），正方向為______反應．（填放熱或吸熱）
（1）由上圖可知，壓強為P2先到達平衡，故P2＞P1，增大壓強，A的轉化率減小，則平衡向逆向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，故a+b＜c+d．
故答案為：＜，＜；
（2）由下圖知，溫度T2為先到達平衡，故T2＞T1，升高溫度，升高溫度，A的含量減小，則平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應．
故答案為：低，吸熱．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應A（g）+2B（g）?3C（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內壓強不再變化
B．單位時間內生成nmolA同時生成2nmolB
C．A、B、C濃度不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下發(fā)生可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述中，不能判斷該反應達到平衡的是（　�。�
A．C生成速率與C分解速率相等
B．單位時間內生成amolA，同時生成3amolB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應：2A（s）?2B（g）+C（g），下列能說明反應已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度保持不變
B．容器內B、C的濃度之比為2：1
C．B的生成速率等于C的消耗速率
D．氣體的體積分數(shù)保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知N2+3H2?2NH3，根據(jù)如圖判斷：
A是______的物質的量濃度變化情況．反應開始時，C（N2）=______；
2min時C（NH3）=______，0-2min內氫氣的平均反應速率v（H2）=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
（1）實驗室中常用來制備氨氣的化學方程式為______．
（2）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質的熱化學方程式______．
（3）25℃時，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質的量濃度為______mol?L-1．（25℃時，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5）．
（4）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）
一定條件
CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min開始達到平衡．反應中CO2（g）的物質的量隨時間變化如下表所示：
時間/min0307080100
n（CO2）/mol0.100.0600.0400.0400.040
①20min時v正（CO2）______80min時v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是______（填圖甲中的“A”或“B”）．
④圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為______，若兩極共收集到氣體22.4L（標況），則消耗的尿素為______g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

對于反應mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g），根據(jù)對應圖象填空：

（1）正反應為______反應
（2）m+n______p+q
（3）若圖象如圖：

正反應為______反應：m+n______p+q．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上合成尿素是用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為2NH3+CO2
一定條件
CO（NH2）2+H2O，當氨碳比
n(NH3)
n(CO2)
=4，CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應在60min時達到平衡狀態(tài)
B．NH3的平衡轉化率為30%
C．增加氨碳比可進一步提高CO2的平衡轉化率
D．A點的逆反應速率υ逆（CO2）大于B點的正反應速率υ正（CO2）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在一個固定容積的密閉容器中，加入m molA、n molB，發(fā)生下列反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），平衡時C的濃度是w mol/L，若容器體積和溫度不變，起始時放入a mol A、b mol B、c mol C，若要平衡后C的濃度仍為w mol/L，則a、b、c應滿足的關系是（　�。�
A．a(chǎn)：b：c=m：n：pB．a(chǎn)：b=m：n，
ap
m
+c=p
C．
mc
p
+a=m，
nc
p
+b=n		D．a(chǎn)=
m
3
，b=
n
3
，c=
2p
3

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