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取14.3g Na2CO3?XH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸20.0mL，并收集到1.12L CO2（標準狀況）．試計算：
（1）稀鹽酸物質的量濃度為
 
mol/L；
（2）x值是
 
．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：根據二氧化碳的體積計算固體的物質的量，進而計算摩爾質量，根據摩爾質量計算x的值，根據方程式計算鹽酸的物質的量濃度．
解答： 解：（1）根據反應有n（HCl）=2n（CO2）=0.01 mol
c（HCl）=
n(HCl)
V(鹽酸)
=
0.01mol
0.002L
=5.0 mol/L．
故答案為：5.0；
（2）根據反應有n（CO2）=
1.12L
22.4L/mol
=0.05 mol，
n（Na2CO3?xH2O）=n（CO2）=0.05 mol
M（Na2CO3?xH2O）=
m(Na2CO3?xH2O)
n(Na2CO3?xH2O)
=
14.3g
0.05mol
=286 g/mol，
答：Na2CO3?xH2O的摩爾質量為286 g/mol．
x=
286-106
18
=10，
故答案為：10．
點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意物質的量應用與化學方程式的計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室制氫氣的簡易裝置．若在加稀硫酸時，發(fā)現鋅粒與稀硫酸沒有接觸，而稀硫酸又不夠了．為使該反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是（　�。�
①食鹽水  ②KNO3溶液  ③適量稀硫酸銅溶液  ④醋酸鈉溶液  ⑤苯  ⑥濃氨水．
A、①②④B、②⑤⑥
C、③④⑤D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

塑料的使用大大方便了人類的生活，但由此也帶來了嚴重的“白色污染”．下列對廢棄塑料制品的處理方法中最為恰當的是（　�。�
A、焚燒
B、粉碎后深埋
C、傾倒在海洋中
D、用化學方法加工成防水涂料或汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液．
（1）片刻后可觀察到的現象是（指懸吊的金屬圈）
 
．
A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定       
B．保持平衡狀態(tài)不變
C．鐵圈向下傾斜  
D．銀圈向下傾斜
（2）產生上述現象的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是常見物質間的轉化關系．其中甲、乙、丙均為非金屬單質；A、B、E和丁均為化合物；B和E為能產生溫室效應的氣體且1mol E中含有 10mol電子．乙和丁為黑色固體，將它們混和加熱后發(fā)現固體由黑色變?yōu)榧t色
（1）寫出化學式：甲
 
；乙
 
；丙
 
；
（2）丁的摩爾質量為
 
．
（3）寫出丙和E反應生成A和B的化學方程式：
 

（4）有學生將乙和丁混和加熱后收集到標準狀況下氣體8.96L，測得該氣體對氫氣的相對密度為16，若將氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為中學化學實驗中常見的實驗裝置：
          
①實驗室常用裝置A制備下表中氣體，請將分液漏斗和圓底燒瓶中應裝的化學試劑填寫完整．
氣體 O2 Cl2 NH3
分液漏斗中試劑
 
 
 
 		 濃氨水
圓底燒瓶中試劑
 
 KMnO4
 
 
②可用B裝置排液收集氣體，氣體應從該裝置
 
（填“左”“右”）管口導進，倘若利用該裝置收集
Cl2，試劑瓶中盛放的試劑為
 
．
③C裝置用于處理多余氣體對環(huán)境的污染，若利用該裝置吸收Cl2，此時燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．倘若該裝置中僅僅盛放稀硫酸，通常不適合吸收氨氣的原因是
 
，若向燒杯中額外再加入一種液態(tài)有機物則可安全吸收氨氣，這種有機物為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的學生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定．
第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：
①將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中；
②向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現；
③每隔一定時間測定其pH，數據如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同時間酸雨的pH
測定時間/小時 0 1 2 4
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
（1）一段時間后，觀察到紅色變淺，可能的原因
 
．
（2）生成白色渾濁的離子方程式
 
．
（3）分析上述pH數據變化，你認為可能的原因是（用化學方程式表示）
 
．
第二組，用擬用如圖裝置定量分析空氣中SO2的含量：
注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體的體積的裝置．
（4）該組同學查資料得到的反應原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．該反應的現象是
 
，SO2在該反應中顯
 
（填“氧化”或“還原”）性．發(fā)生了
 
反應（填“氧化”或“還原”）．
（5）通入空氣前應進行的實驗操作是
 
；KMnO4溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作用是
 
．
（6）該實驗中已經知道的數據有氣體流速a L?min-1、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol?L-1．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5min．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為
 
g?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中第四周期的金屬元素在生產和科研中有非常重要的使用價值．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關的反應如下：4FeCl3+2NH2OH?HCl═4FeCl2+N2O+6HCl+H2O
①Fe3+在基態(tài)時，核外電子排布式
 
．  
 
②羥胺（NH2OH）中O采用
 
雜化．
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配體數為
 
．
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的晶體[Cu（NH3）4]SO4?H2O，該晶體中含有的化學鍵類型是
 
．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．
（4）現把C60抽象成質點，該晶體的晶胞結構如圖所示，如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C60化合物．若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學式為
 
．若C60的半徑為apm，則摻雜C60化合物密度為
 
g/cm3．（阿伏加德羅常數用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中的水溶液呈堿性的是（　　）
A、Cl2
B、NaCl
C、NH4Cl
D、Na2CO3

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