【題目】在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列有關(guān)的物質(zhì)制備中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是

A.CCOCO2Na2CO3

B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2

C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液

D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

【答案】D

【解析】

A．碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；理論上正確，反應(yīng)過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO，不符合綠色化學(xué)，一氧化碳是有毒的氣體，碳在氧氣中燃燒生成的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃引起爆炸，操作上較為復(fù)雜，故A錯(cuò)誤；

B．銅與與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡(jiǎn)便，但利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟(jì)上不合理，故B錯(cuò)誤；

C．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；

D．氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較為簡(jiǎn)便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟(jì)上也合理，符合綠色化學(xué)，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化銨俗稱鹵砂，主要用于干電池、化肥等。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)制備鹵砂并進(jìn)行元素測(cè)定。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備鹵砂所需的裝置如圖所示，裝置可重復(fù)選用。

（1）裝置接口連接順序是___→a；b←___。

（2）C裝置的作用是___，D裝置盛裝的物質(zhì)是___。

（3）寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑：___。

Ⅱ.測(cè)定鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比。

該研究小組準(zhǔn)確稱取ag鹵砂，與足量氧化銅混合加熱，充分反應(yīng)后把氣體產(chǎn)物按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL，堿石灰增重bg。

（4）E裝置內(nèi)的試劑為___，鹵砂與氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為___(用含b、V的式子表示)。

（6）為了測(cè)定鹵砂中氯元素的質(zhì)量，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag鹵砂完全溶解于水，加入過量AgNO3溶液，然后測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理，并說明理由：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-QkJ·mol－1，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所列：

容器

SO2（mol）

O2（mol）

N2（mol）

Q（kJ）

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0.5

0

Q2

丙

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（ ）

A.在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3固體放熱kJ

B.2Q1＜2Q2＝Q1＜Q

C.Q1＝2Q2＝2Q3＝Q

D.2Q2＝2Q3＜Q1＜Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2，SnCl2等還原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子： 。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_____；H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為________；與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為________。

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是__________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有______(填字母)。

A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵 D．非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-

B. 1.0mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-

C. 在c(OH-)：c(H+)=1×1012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+

D. 滴入酚酞試劑不變色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉是人體中一種重要元素，一般情況下，鈉約占成人體重的0.15%。鈉元素對(duì)應(yīng)的化合物因組成與結(jié)構(gòu)性質(zhì)差異很大。

(1)鈉原子核外電子共占據(jù)_______個(gè)軌道，寫出同一周期中原子核外M層上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素其原子最外層電子排布式_______。

(2)氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀的_______（填“高”或“低”），原因是________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應(yīng)制取氨氣，試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用：___。

(4)氟化鈉溶液中，不存在的微粒間作用力是_________（填標(biāo)號(hào)）。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.范德華力

(5)卡斯納法制取金屬鈉的原理是：以氫氧化鈉為原料，放入鐵質(zhì)容器中熔化，在稀有氣體的保護(hù)下，以鎳為陽極，鐵為陰極，在陰極析出金屬鈉。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。其中，氧化產(chǎn)物是：_____，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，至少消耗______g NaOH。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑。工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。

(1)98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為________(保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為_______(填>、<、=)40%。

(2)將111.2g綠礬（FeSO47H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質(zhì)量為_______g；SO2為_______mol。實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]。

(3)將4.88g鐵屑(含Fe2O3)與25mL 3mol/L H2SO4充分反應(yīng)后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測(cè)得其pH=1。鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________（保留兩位小數(shù)）。

(4)向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g。t℃時(shí)，計(jì)算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度。_______（保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡(jiǎn)述如下：

I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；

II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。

己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

回答下列問題：

(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為______________________________：

(2)過程I 加入鐵屑的主要作用是___________，分離得到固體的主要成分是______，從固體中分離出銅需采用的方法是___________________；

(3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________；

(4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為__________________。(列式計(jì)算)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是（ ）

A.F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

B.OE段表示的平均速率最快

C.EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1min-1

D.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：7

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同步練習(xí)冊(cè)答案