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W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示.已知Y、Z的單質是空氣的主要成分,W的原子半徑在同周期中最�。埢卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出化合物XWZ的電子式:
 

(2)由W、Y兩種元素組成的一種化合物M分子中,每個
原子最外層均達到稀有氣體的穩(wěn)定結構,在工業(yè)生產中M大規(guī)模用于面粉的漂白和殺菌,寫出M與水反應的化學方程式:
 

(3)由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物N是一種常見的化肥,若N能促進水的電離,則其化學式為
 
;若N能抑制水的電離,則其化學式為
 

(4)XYZ3溶液的酸性比XWZ溶液的酸性強,有人據此認為Y的非金屬性強于W,你認為這種看法是否正確,說明理由:
 
考點:位置結構性質的相互關系應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示,Y、Z的單質是空氣的主要成分,且Y的原子半徑大于Z,同一周期元素中,元素的原子半徑隨著原子序數的增大而減小,所以Y是N元素、Z是O元素,W的原子半徑大于Z,所以W是第三周期元素,W的原子半徑在同周期中最小,所以W是Cl元素,X的原子半徑最小,則X是H元素,再結合原子結構、物質的性質解答.
解答: 解:W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示,Y、Z的單質是空氣的主要成分,且Y的原子半徑大于Z,同一周期元素中,元素的原子半徑隨著原子序數的增大而減小,所以Y是N元素、Z是O元素,W的原子半徑大于Z,所以W是第三周期元素,W的原子半徑在同周期中最小,所以W是Cl元素,X的原子半徑最小,則X是H元素,
(1)化合物HClO為共價化合物,氧原子和氫原子、氯原子之間都存在一個共用電子對,所以HClO的電子式為,故答案為:;
(2)由Cl、N兩種元素組成的一種化合物M分子中,每個原子最外層均達到稀有氣體的穩(wěn)定結構,則該物質為NCl3,在工業(yè)生產中M大規(guī)模用于面粉的漂白和殺菌,則該物質和水反應生成HClO,根據元素守恒知,還生成NH3,則M與水反應的化學方程式:NCl3+3H2O=NH3+3HClO,故答案為:NCl3+3H2O=NH3+3HClO;
(3)由Cl、H、N、O四種元素中的三種元素組成的某種化合物N是一種常見的化肥,若N能促進水的電離,說明N為銨鹽,則其化學式為NH4Cl或NH4NO3;若N能抑制水的電離,則N為堿,則為一水合氨,則其化學式為NH3.H2O,
故答案為:NH4Cl或NH4NO3;NH3.H2O;
(4)HNO3溶液的酸性比HClO溶液的酸性強,有人據此認為Y的非金屬性強于W,該說法錯誤,因為HClO不是Cl元素的最高價含氧酸,故答案為:不正確,HClO不是Cl元素的最高價含氧酸.
點評:本題考查了元素位置結構性質的關系及應用,根據空氣的成分及原子半徑確定元素,熟悉原子半徑規(guī)律是解本題關鍵,再結合物質的性質分析的,同時考查學生獲取信息、加工信息的能力,易錯點是(4),注意:根據酸比較元素非金屬性強弱時,必須比較非金屬元素的最高價含氧酸酸性強弱,而不是比較含氧酸強弱,為易錯點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應的離子方程式正確的是( �。�
A、溶質物質的量相等的Ba(OH)2與KAl(SO42?12H2O溶液混合:Ba2++6OH-+2Al3++SO
 
2-
4
═BaSO4↓+2Al(OH)3
B、Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO
 
-
2
+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO
 
-
3
D、將適量CO2通入Ca(ClO)2溶液中:2ClO-+CO2+H2O═CO
 
2-
3
+2HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

氮氧化物是大氣污染物之一,消除氮氧化物的方法有多種.
(1)利用甲烷催化還原氮氧化物.已知:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式為:
 

(2)利用NH3催化還原氮氧化物(SCR技術).該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術.反應的化學方程式為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
180℃
催化劑
2N2(g)+3H2O(g)△H<0
為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是
 
(寫出1條即可).
(3)利用ClO2氧化氮氧化物.其轉化流程如下:
NO
CO2
反應Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應Ⅱ
N2
已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,則反應Ⅱ的化學方程式是
 
;若生成11.2L N2(標準狀況),則消耗ClO2
 
 g.
(4)用活性炭還原法處理氮氧化物.有關反應為:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H.某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:
濃度/mol?L-1/
時間/min
NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
①T1℃時,該反應的平衡常數K=
 
(保留兩位小數).
②30min后,改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件可能是
 

③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則該反應的△H
 
0(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

將固體CaCO3與KHCO3按物質的量比為1:2進行均勻混合得到30g混合物,則其中KHCO3物質的量為
 
mol,將此混合物與100ml a mol/L的鹽酸反應:
(1)若鹽酸過量,充分反應后,各組分消耗的鹽酸是否相等
 
(填“相等”或“不等”),在標準狀況下一共產生CO2的體積是
 
L.
(2)若鹽酸不足,計算a的取值范圍是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

用二氧化氯(ClO2)、鐵酸鈉(Na2FeO4摩爾質量為166g?mol-1)等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術.ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+
(1)如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是
 
 
 

(2)Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體,其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為
 

(3)工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2,同時產生CO2氣體,已知該反應分為兩步進行,第一步為2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
①寫出第二步反應的離子方程式
 

②工業(yè)生產時需在反應物中加少量Cl-,其作用是
 

③生產中會發(fā)生副反應ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O(未配平),若測得反應后的混合氣體中Cl2的體積分數為
3
73
,則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質的量之比為
 

(4)已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水.ClO2也可以看做是亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐.工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得.某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2,其中A為ClO2的發(fā)生裝置,B為ClO2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置.請問:

①A部分還應添加溫度控制(如水浴加熱)裝置,B部分還應補充什么裝置
 
;
②C中應裝的試劑為
 
.C中發(fā)生反應的化學方程式為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:

已知:A的結構簡式為:CH3-CH(OH)-CH2-COOH,現將A進行如下反應,B不能發(fā)生銀鏡反應,D是食醋的主要成分,F中含有甲基,并且可以使溴水褪色.

(1)寫出C、E的結構簡式:C
 
、E
 
;
(2)反應①和②的反應類型:①
 
反應、②
 
反應;
(3)寫出下列化學方程式:
②F→G:
 
;
③A→H:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

鋰被譽為“金屬味精”,以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源.工業(yè)上常以β-鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質)為原料來制取金屬鋰.其中一種工藝流程如下:
已知:①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH:
氫氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
開始沉淀pH 2.7 3.7 9.6
完全沉淀pH 3.7 4.7 11
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:
溫度/℃ 0 10 20 50 75 100
Li2CO3的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728
請回答下列問題:
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:
 

(2)反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是
 

(3)寫出反應Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式:
 

(4)反應Ⅳ生成Li2CO3沉淀,寫出在實驗室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱
 
,洗滌所得Li2CO3沉淀要使用
 
 (選填“熱水”或“冷水”),你選擇的理由是
 

(5)電解熔融氯化鋰生產鋰時,陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣,原因是:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表是某品牌食品包裝袋上的說明
品    名 肉  松  卷
配    料 ①小麥粉  ②肉松  ③植物油  ④食用鹽  ⑤苯甲酸鈉  ⑥β-胡蘿卜素等
生產日期 標于包裝袋封口上
(1)配料中的著色劑是
 
(填序號,下同),調味劑是
 
,防腐劑是
 

(2)蛋白質是重要的營養(yǎng)物質,上述配料中,富含蛋白質的是
 
(填序號).

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下的兩種溶液:①pH=9的NaOH溶液,②pH=9的CH3COONa溶液.對這兩種溶液的判斷,正確的是( �。�
A、兩溶液中水的電離程度相同
B、c(Na+):①>②
C、兩溶液分別用水稀釋10倍后,pH①=pH②<9
D、將①和②等體積混合后的溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+

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同步練習冊答案
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