Question

常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是（　　）

	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸溶液	鹽酸

• A、四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④
• B、②、④兩溶液相比，兩者的k_w相同
• C、①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小
• D、①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序一定為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：溶液pH的定義,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．由于一水合氨和醋酸都是弱電解質(zhì)，稀釋過程中電離程度增大，所以二者pH變化小于1，而氫氧化鈉和氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋后pH變化為1；
B．溫度不變，水的離子積不變，所以四種溶液中水的離子積都相同；
C．氨水和氫氧化鈉溶液中進(jìn)入醋酸銨，溶液減小減小，溶液的pH減小；而醋酸溶液中加入醋酸銨，溶液中醋酸的電離程度減小，氫離子濃度減小，溶液的pH增大；
D．根據(jù)電荷守恒判斷，若溶液中離子濃度滿足c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則不滿足電荷守恒．

解答： 解：A．氨水加水稀釋時(shí)，電離程度增大，進(jìn)一步電離出OH^-離子，醋酸加水稀釋電離程度增大，進(jìn)一步電離出氫離子，則分別加水稀釋10倍后四種溶液中，pH變化最大的是②和④，故A錯(cuò)誤；
B．由于都是在常溫下，所以水電離離子積都相同，故②、④兩溶液相比，兩者的k_w相同，故B正確；
C．醋酸銨在溶液中能夠電離出醋酸根離子和銨根離子，氨水和氫氧化鈉溶液中加入醋酸銨后，溶液中氫氧根離子濃度減小，所以溶液的pH減小，而醋酸溶液中加入醋酸銨，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離程度減小，則溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．pH=10的一水合氨氨水與pH=4的鹽酸混合后，由于一水合氨為弱電解質(zhì)，所以混合后氨水過量，溶液顯示堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），再根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度較大，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特征，注意①、④兩溶液按一定體積比混合后，氨水過量，溶液顯示堿性；明確稀釋時(shí)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離．