【題目】當(dāng)1,3-丁二烯和溴單質(zhì)1:1加成時(shí),其反應(yīng)機(jī)理及能量變化如下:

不同反應(yīng)條件下,經(jīng)過相同時(shí)間測得生成物組成如下表:

下列分析不合理的是

A. 產(chǎn)物A、B互為同分異構(gòu)體,由中間體生成A、B的反應(yīng)互相競爭

B. 相同條件下由活性中間體C生成產(chǎn)物A的速率更快

C. 實(shí)驗(yàn)1測定產(chǎn)物組成時(shí),體系己達(dá)平衡狀態(tài)

D. 實(shí)驗(yàn)1在t min時(shí),若升高溫度至25℃,部分產(chǎn)物A會(huì)經(jīng)活性中間體C轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物B

【答案】C

【解析】分析1,3-丁二烯和溴單質(zhì)1:1加成時(shí)的反應(yīng)機(jī)理及能量變化示意圖可知,該反應(yīng)可以生成互為同分異構(gòu)體的兩種產(chǎn)物AB,由中間體生成A、B的反應(yīng)互相競爭;由中間體生成A的活化能較低,故相同條件下由活性中間體C生成產(chǎn)物A的速率更快;實(shí)驗(yàn)1測定產(chǎn)物組成時(shí),無法判斷體系己達(dá)平衡狀態(tài);由圖像可知,由C生成AB的反應(yīng)皆為放熱反應(yīng),由表中數(shù)據(jù)可知,在較高的溫度下,C轉(zhuǎn)化為B有競爭優(yōu)勢,故實(shí)驗(yàn)1t min時(shí),若升高溫度至25℃,部分產(chǎn)物A會(huì)經(jīng)活性中間體C轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物B。

詳解:A. 產(chǎn)物A、B互為同分異構(gòu)體,由中間體生成A、B的反應(yīng)互相競爭,A正確;

B. 由中間體生成A的活化能較低,故相同條件下由活性中間體C生成產(chǎn)物A的速率更快,B正確;

C. 實(shí)驗(yàn)1測定產(chǎn)物組成時(shí),無法判斷體系己達(dá)平衡狀態(tài),C不合理;

D. 由圖像可知,由C生成AB的反應(yīng)皆為放熱反應(yīng),由表中數(shù)據(jù)可知,在較高的溫度下,C轉(zhuǎn)化為B有競爭優(yōu)勢,故實(shí)驗(yàn)1t min時(shí),若升高溫度至25℃,部分產(chǎn)物A會(huì)經(jīng)活性中間體C轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物B,D正確。

綜上所述分析不合理的是C,本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一。能形成多種化合物,易形成配位化合物;卮鹣铝袉栴}:

1Cu位于周期表第四周期第___族。寫出其基態(tài)原子的電子排布式_____。

2)元素NiCu如相鄰

NiCu相比,基態(tài)原子中未成對(duì)電子___.(”“相等”)。

②第二電離能CuNi高,原因是_____。

3Cu可以和EDA()形成配合物,其中碳原子的雜化方式是____,其中C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序是_____

4CuSO4受熱分解的方程式為2CuSO4===Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2。

SO2的空間構(gòu)型為_____O2σ健的個(gè)數(shù)比是______

②氧化亞銅的晶胞結(jié)如圖所示,其中A原子坐標(biāo)是(00,0),C原子坐標(biāo)是(,,),則B原子坐標(biāo)是____。若最近的Cu+O2-的核距是anm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則氧化亞銅的密度是_____g·cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B、C均可分別與A形成10個(gè)電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價(jià)化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請(qǐng)用具體的元素回答下列問題:

(1)E元素原子基態(tài)電子排布式____________

(2)用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)電子排布圖________________。

(3)F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為_____________________

(4)離子半徑D+______B3-,第一電離能B______C,電負(fù)性C______F(填“<”、“>”或“=”)。

(5)A、C形成的兩種常見分子電子式_____________;_____________(其中一種為綠色氧化劑)常見陰離子電子式為______________________。

(6)寫出E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物X(只含兩種短周期元素)是一種重要的還原劑。某同學(xué)取X做了如下實(shí)驗(yàn)

請(qǐng)回答:

1X的電子式是____________。

2)寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

3X在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A元素的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì),B為最活潑的非金屬元素,C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,D元素最高化合價(jià)為+6價(jià)。

(1)D在周期表中的位置是 _____________E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________;

(2)CD 形成化合物的電子式為_____________;

(3)A、DE三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______;

(4)B、C、D形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________;

(5)B形成的氫化物沸點(diǎn)比E形成的氫化物沸點(diǎn)_______(”),原因是___________;

(6)DBn做制冷劑替代氟利昂,對(duì)臭氧層完全沒有破壞作用,是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭撐镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g/mol,該物質(zhì)的化學(xué)式為____。已知DBn在溫度高于45°時(shí)為氣態(tài),DBn屬于____晶體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求書寫

1)氨氣的電子式:___________,乙炔的結(jié)構(gòu)簡式:_____________;

2)工業(yè)上利用乙烯催化水化法制取乙醇,化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________反應(yīng)類型:____________;

3)苯與濃硝酸在50~60℃下發(fā)生硝化反應(yīng):__________,反應(yīng)類型:_____________

4)已知鍵能如下:

化學(xué)鍵

H-H

N-N

N-H

NN

鍵能/kJ·mol-1

432

247

389

942

寫出N2H2合成NH3的熱化學(xué)方程式:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10

B. 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400 mol·L-1 Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到a

D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500 mol·L-1 Br-,反應(yīng)終點(diǎn)cb方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.某化學(xué)興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得)NH4HCO3制備FeCO3的裝置如圖所示。回答下列問題:

1C儀器的名稱是___FeCO3在其中生成,該裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。

2)實(shí)驗(yàn)時(shí)首先打開活塞3,關(guān)閉活塞2,再打開活塞1B中滴加鹽酸,其目的是___,關(guān)閉活塞1,一段時(shí)間后,再關(guān)閉活塞___打開活塞__,使B裝置中氣壓增大,將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

.乳酸亞鐵晶體((CH3CH(OH)COO)2Fe·3H2O,Mr =288g/mol)是常用的補(bǔ)鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得。

3)將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,再加入過量鐵粉,75℃下攪拌使之充分反應(yīng),結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的反應(yīng)方程式為2CH3CH(OH)COOH+Fe=(CH3CH(OH)COO)2Fe+H2;從上述所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是____、過濾、洗滌、干燥。

4)該興趣小組用KMnO4測定產(chǎn)品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%,其原因可能是___

經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液,每次取20.00mL,進(jìn)行必要處理,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液19.70mL。滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液,0.010 mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:X>Y>Z>W(wǎng)

B. Y元素存在同素異形體

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)>Y

D. X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí),溶液呈中性

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