Question

【題目】臭氧（O3）能與KI溶液反應，生成O2等。在反應后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉則變?yōu)樗{色。為測定某環(huán)境空氣中的臭氧含量，將0℃、1.01×105Pa 空氣33 ．6m3通過KI溶液，使之完全反應，所得溶液用0．0100mol/L的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達終點。反應方程式為：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+ 2NaI。

（1）臭氧通入KI溶液中的化學方程式__________；

（2）滴定過程中選擇的指示劑是_________，達到滴定終點時的現象為___________；

（3）計算該空氣中臭氧的體積分數。

Answer 1

【答案】（1）O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2；（2）淀粉，溶液由藍色變?yōu)闊o色；（3）2.00×10-5%。

【解析】

試題分析：（1）臭氧（O3）能與KI溶液反應，生成O2等。在反應后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，說明有堿生成，若滴入淀粉變?yōu)樗{色，說明有I2生成。則O3與KI、水反應生成I2、KOH、O2，反應方程式為O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2；

（2）碘遇淀粉變藍色，選擇淀粉作指示劑，當溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化說明滴定到達終點。

（3）該過程發(fā)生的反應為O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2；2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+ 2NaI。由化學方程式可得：

O3～～～～～I2～～～～～～2Na2S2O3

1mol 2mol

n（O3） 0.0100mol/L×0.0600L

所以n（O3）=0.0100mol/L×0.0600L×1mol÷2mol=0.000300mol，則大氣中臭氧的體積分數為：0.000300mol×22.4L/mol÷33600L×100%=2×10-5%。

答：大氣中臭氧的體積分數為2×10-5%．