【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子;元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍;元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)。

1在元素周期表中,元素X位于 區(qū),元素Y位于第 周期第 族。

②Z所在周期中,第一電離能最大的元素是 (填元素名稱)。

③X+的核外電子排布式為 。

④YW兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。

2XY所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在1個晶胞中,X離子的數(shù)目為 ;該化合物的化學(xué)式為 。

3在乙醇中的溶解度:Z的氫化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是 。

穩(wěn)定性: H2Z H2W(填“=”),其主要原因是 。

【答案】1)(6分)①ds ⅦA ②③1s22s22p63s23p63d10④HClO4

24 CuCl 3)(4分)水分子與乙醇分子間能形成氫鍵(1分,無分子間三個字不得分);且水分子和乙醇分子中均有羥基(或結(jié)構(gòu)相似,1分)[以上兩點答一點均可得分]

H2O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H-S的鍵能(或氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性;或H-O鍵的鍵長小于H-S鍵的鍵長。1)

【解析】試題分析:元素X 位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28,且最外層電子數(shù)為1,所以該原子有29個電子,為Cu元素;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子,則YCl元素;元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,元素最外層電子數(shù)小于或等于8,所以ZO元素,元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài),故WS元素,所以X為銅,Y為氯,Z為氧,W為硫。

1元素YCl,Cl3個電子層,最外層7個電子,故處于周期表中第三周期第ⅦA族,元素XCu,處于周期表中ds區(qū)。

氧元素所在周期為第二周期,其中第一電離能最大的元素是氖。

③XCuCu的原子序數(shù)為29,為第四周期第ⅠB族元素,Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。

④ClS兩元素所形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為H2SO4HClO4,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng),由于非金屬性ClS,故酸性較強(qiáng)的是HClO4。

2①CuCl所形成化合物晶體的晶胞如圖所示,1個晶胞中Cu為:+6×=4

②Cl個數(shù)為4,故此晶胞中CuCl的個數(shù)比為11,故化學(xué)式為:CuCl。

3水分子與乙醇分子間能形成氫鍵,且水分子和乙醇分子中均有羥基,所以在乙醇中的溶解度:Z的氫化物(H2O)大于H2S;

②H2O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H-S的鍵能,所以水分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】己知25℃時,Mg(OH)2Ksp=1.8×l0-11,若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀,至少需要將溶液的pH調(diào)至

A.5 B.5.5 C. 9 D.11

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【題目】如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖。

(1)發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式 。

(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣,并證明氧化性:Cl2Fe3+。

裝置B中的溶液的作用是 ;裝置D中加的最佳試劑是(填序號) 。

供選試劑:a.濃H2SO4 bFeCl2溶液 c無水氯化鈣 dKSCN FeCl2的混合溶液

(3)在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳,a中加入濃硫酸,開始實驗,加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗:

實驗1:證明SO2具有氧化性和漂白性

實驗2:證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)

證明SO2具氧化性和漂白性:B中為少量Na2S溶液,C中加品紅溶液,D中應(yīng)加入足量的 (填溶液名稱),E中加入 溶液(填化學(xué)式)。

(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為 。

(5)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入適量(填字母) ,能產(chǎn)生白色沉淀。

A氨水 B稀鹽酸 C硝酸鉀溶液 D氯化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象中,是因為發(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象是

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色

C. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 甲烷與氯氣混合,光照一段時間后黃綠色消失

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【題目】(1)含碳物質(zhì)不完全燃燒會產(chǎn)生劇毒的CO,根據(jù)價鍵理論,CO的電子式 ,結(jié)構(gòu)式為 。

(2)長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。自1971年美國科學(xué)家用F2通過細(xì)冰末獲得HFO(俗稱次氟酸以來,對HFO的研究引起重視。

①HFO的電子式 HFO的結(jié)構(gòu)式為 (在HFO的結(jié)構(gòu)式中標(biāo)出各元素的化合價)。

對比其它次鹵酸可以看出,把HFO稱著次氟酸其實不妥當(dāng)的,理由是 。

③次氟酸能與水反應(yīng)生成兩種物質(zhì),其中有一種物質(zhì)為HF(常用于雕刻玻璃,次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)將1.0 mol CH4和2.0molH2O(g)通入容積固定為10 L反應(yīng)容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO (g)+3H2(g) ,測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1。

該反應(yīng)的ΔH 0(填“”“”或“=”)

假設(shè)100 時達(dá)到平衡所需的時間為3 min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·min)。

100時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為 。

可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有 (填字母)。

A.CO的含量保持不變

B.CH4濃度與CO濃度相等

C.ν(CH4)=3ν(H2)

D.混合氣體的密度保持不變

E.混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變

F.混合氣體的壓強(qiáng)度保持不變

(2)生成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H =—129.0 kJ/mol,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是 (填字母)。

A.溫度:T1T2 T3

B.正反應(yīng)速率:ν(a)ν(c); ν(b)ν(d)

C.平衡常數(shù): K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量:M(a) M(c); M(b)M(d)

(3)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為:甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切,下列說法或做法正確的是

A.通過蒸餾可以讓地溝油轉(zhuǎn)化而獲得汽油

B.用廢舊皮革生產(chǎn)藥用膠囊來提高原子利用率

C天宮二號使用的碳纖維是一種新型的高分子化合物材料

DPM2.5(2.5微米以下的顆粒物)的污染主要來自化石燃料的燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述不正確的是(

A.該電池能夠在高溫下工作

B.電池的負(fù)極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e=6CO2+24H+

C.放電過程中,質(zhì)子(H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移

D.在電池反應(yīng)中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成標(biāo)

準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng):aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動

B.a(chǎn)c+d

C.D的體積分?jǐn)?shù)增大

D.A的轉(zhuǎn)化率變大

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