為提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),所選除雜試劑和分離方法都正確的是(   )
選項
被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))
除雜試劑
分離方法
A
NH3(H2O)
濃硫酸
洗氣
B
H2O(Br2)
CCl4
分液
C
KCl固體(I2)
KOH溶液
加熱
D
MgCl2溶液(FeCl3)
NaOH溶液
過濾
 
B
濃硫酸能吸收氨氣,A錯誤;C選項中反應(yīng)后的溶液互溶,加熱無法分離,應(yīng)該把固體混合物直接加熱,使碘升華;D選項,MgCl2溶液中加NaOH,一方面會引入Na+,另一方面,Mg2+也能形成沉淀
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

制備無水乙醇的實驗原理:由于乙醇95.6%、水4.4%組成一種混合物,常壓下,它有一定的沸點(78.17 ℃),這個沸點低于水的(100 ℃)也低于純乙醇的沸點(78.3 ℃),所以只靠簡單蒸餾酒精,所得乙醇純度最高只能達(dá)到95.6%,尚含有4.4%的水。如果要得到含量較高的乙醇,在實驗室中常用的簡便方法是加入生石灰回流(回流是在一個可以加熱的反應(yīng)容器中,把液體加熱使受熱轉(zhuǎn)化生成的蒸氣通過冷凝器冷凝又回流到原容器的操作。見圖甲),回流之后再蒸餾,可得99.5%的乙醇,通常稱為無水乙醇。如果要得到純度更高的絕對乙醇(含乙醇99.95%),則還要用金屬鈉進(jìn)行處理,借以除去最后微量的水分。

實驗步驟:取干燥的250 mL圓底燒瓶一個,加入95%乙醇100 mL和小塊生石灰30 g,振搖后用橡皮塞塞緊,放置過夜。在燒瓶口裝上回流冷凝管,管口接一支氯化鈣干燥管(裝置見圖甲),在水浴上加熱回流1至2小時,稍冷,取下冷凝管,改裝成蒸餾裝置(如圖乙),再放在熱水浴中蒸餾,把最初蒸出的5 mL餾出液另外回收,然后用烘干的吸濾瓶作為接收器,其側(cè)管接一支氯化鈣干燥管,使其與大氣相通,蒸至無液滴出來為止,量取所得乙醇的體積,計算回收率。請回答:
(1)為什么回收或蒸餾時都要裝上氯化鈣干燥管?
                                                                        。
(2)為了防止回流系統(tǒng)外部濕氣侵入,有人用塞子把冷凝管上端塞緊,這樣做是否可行,為什么?                                                                        。
(3)無水氯化鈣常用作吸水劑,如用無水氯化鈣代替氧化鈣投入酒精中,放置過夜,然后過濾。用此方法進(jìn)行本實驗制取乙醇是否可行,為什么?
                                                                        
(4)一般用干燥劑干燥有機物時,在蒸餾前應(yīng)先過濾,但用氧化鈣制備無水乙醇時,為什么可不過濾,留在瓶中一起蒸餾?
                                                                        。
(5)為什么最初蒸出的5 mL餾出液另外收集,它的純度是否已達(dá)99.5%?
                                                                        

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
 
物質(zhì)
雜質(zhì)
試劑
主要操作
A
NaHCO3固體
Na2CO3固體
/
加熱
B
SiO2
Fe2O3
鹽酸
過濾
C
KBr溶液
Br2
KOH溶液
分液
D
Cl2
HCl
飽和碳酸鈉溶液
洗氣
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:

(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(2)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(3)濾渣2的成分是________(填化學(xué)式)。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是________(填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。
a.NaOH溶液    b.Na2CO3溶液    c.稀硝酸       d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),選用的試劑或分離方法正確的是(  )。
 
混合物
試劑
分離方法
A
Fe(碘)

加熱
B
二氧化碳(氯化氫)
飽和Na2CO3溶液
洗氣
C
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
蒸餾
D
淀粉(氯化鈉)
蒸餾水
滲析
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?  )。
A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

某活動小組對CuSO4分解產(chǎn)物除CuO外的氣體的3種可能性進(jìn)行假設(shè),并通過實驗確定氣體的物質(zhì)的量。
(1)氣體的3種可能性為     ;      ;有SO2、SO3和O2。 
(2)為確定SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量之比,請你選用所給的儀器進(jìn)行實驗,按氣體從左至右的方向連接各裝置。順序為:      →B。(已知SO3溶于濃硫酸) 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法不正確的是
 
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜質(zhì)所用試劑和方法
A
KCl溶液
I2
CCl4,萃取分液
B
CO2
HCl
飽和NaHCO3溶液,洗氣
C
CaCO3
CaO
鹽酸,過濾
D
Mg粉
Al粉
NaOH溶液,過濾
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

廢釩催化劑的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等,現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收V2O5。

回答下列問題:
(1) VOSO4中,V元素的化合價為_______,①中產(chǎn)生的廢渣的主要成分是_________。
(2)配平④中反應(yīng)的離子方程式:

(3)25℃時,取樣進(jìn)行實驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表:

試判斷在實際生產(chǎn)時,⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為______________。
(4)生產(chǎn)時,將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸。在整個工藝流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)還有________________。
(5)成品V2O5可通過鋁熱反應(yīng)來制取金屬釩,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。

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