【題目】已知單質銅與稀硝酸的反應為3Cu+8HNO3===2NO↑+4H2O+3Cu(NO3)2(Cu的相對原子質量為64)。現把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L-1硝酸中,充分反應,問:
(1)哪種物質過量?______
(2)參加反應的硝酸的物質的量為多少?______
(3)在標準狀況下產生的氣體的體積為多少?______
(4)生成水的分子數為多少?______
(5)若反應前后溶液的體積不變,則生成Cu(NO3)2的物質的量濃度為多少?______
【答案】硝酸 0.8 mol 4.48 L 2.408×1023 1.5 mol·L-1
【解析】
n(Cu)=n(Cu)==0.3 mol,可根據反應的化學方程式計算消耗或生成物質的物質的量。
存在過量問題時,以不足量的物質為準進行計算。計算時,要注意“單位縱相同;數據橫相應”,用已知數據,可直接求出未知量。
(1)方法一:假設法
3Cu+8HNO3===2NO↑+4H2O+3Cu(NO3)2
因為=
解得n(HNO3)=0.8 mol
HNO3實際為5 mol·L-1×0.2 L=1 mol,
0.8<1(實際量),所以HNO3過量。
方法二:物質的量比值法
n(Cu)==0.3 mol
n(HNO3)=5 mol·L-1×0.2 L=1 mol
所以有<,故HNO3過量。計算時,應以Cu的數據為準。
(2)3Cu+8HNO3===2NO↑+4H2O+3Cu(NO3)2
=,解得n(HNO3)=0.8 mol。
(3)3Cu+8HNO3===2NO↑+4H2O+3Cu(NO3)2
=,解得V(NO)=4.48 L。
(4)3Cu+8HNO3===2NO↑+4H2O+3Cu(NO3)2
=,
解得N(H2O)=2.408×1023。
(5)物質的量濃度c與方程式不成比例,必須把它與體積V相乘轉化為物質的量(n=cV),才能代入方程式計算。
3Cu+8HNO3===2NO↑+4H2O+3Cu(NO3)2
=
解得c[Cu(NO3)2]=1.5 mol·L-1。
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【題目】t℃時,兩種碳酸鹽MCO3(M表示X2+或Y2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:,,。
下列說法正確的是( )
A.線a表示YCO3的溶解平衡曲線
B.
C.t℃時,向XCO3懸濁液中加入飽和溶液,可能有YCO3生成
D.t℃時,向飽和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液,一定能產生YCO3沉淀
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【題目】已知六種物質:①H2O ②氨水③ Mg ④ HNO3 ⑤Ba(OH)2 ⑥CuSO4·5H2O
根據上述提供的物質,回答下列問題:
(1)屬于電解質的是________(填序號,下同)。
(2)上述物質中④與⑤反應的離子方程式為_________。
(3)實驗室配制900mL 0.1mol/L硫酸銅溶液,需要稱取的溶質(從上述物質中選。┑馁|量為________g。在配制過程中,若其它操作均正確,則下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏低的是_________(填字母序號)。
A 溶解后小燒杯、玻璃棒沒有洗滌
B 所用容量瓶中,已有少量蒸餾水
C 定容搖勻后,發(fā)現液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線
D 定容時俯視刻度線
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【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kJ·mol-1。下列敘述正確的是
A.4molNH3和5molO2反應,達到平衡時放出熱量為905.9kJ
B.平衡時,5v正(O2)=4v逆(NO)
C.平衡后降低壓強,混合氣體平均摩爾質量增大
D.平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低
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【題目】(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產漂白粉,該廠出廠產品說明書如下:
①漂白粉長期露置在空氣中會變質,寫出漂白粉變質過程中涉及的化學方程式______,____。
②某實驗室研究員將完全變質后的漂白粉溶于水,向其中加入足量稀硝酸,收集到標準狀況下448 mL氣體,則該漂白粉中所含有效成份的質量為_____________(假設漂白粉中的其它成份不與硝酸反應)。
(2)將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應后,生成標準狀況下的氣體1.12 L,所得溶液的體積為400 mL。試計算:原混合物中Na2O的質量為______g,所得溶液的物質的量濃度為______ mol·L-1。
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【題目】有關如圖所示原電池的說法正確的是
A. 隨著反應進行,左燒杯中鹽溶液濃度上升,右燒杯中酸溶液濃度下降
B. 鹽橋的作用是讓電子通過,以構成閉合回路
C. 隨著反應進行,右燒杯中溶液pH變小
D. 總反應為:2H++ Zn ="==" H2↑+ Zn2+△H>0
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【題目】分離提純是化學實驗中的重要部分,方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等,應用廣泛,環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖:
可能用到的有關數據如下:
Ⅰ.合成反應:
在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
Ⅱ.分離提純:
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是__。
(2)加入碎瓷片的作用是__;如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片,應該采取的正確操作是__(填字母)。
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__;在本實驗分離過程中,產物應該從分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。
(5)在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有__(填正確答案標號)。
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:
B.鋁與氯化銅溶液反應:
C.次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體:
D.在溶液中NH4HCO3與NaOH以等物質的量混合:
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,1mol甲基(-14CD3)所含的中子數和電子數分別為11NA、9NA
B.CH4和P4都是正四面體結構,物質的量相同的CH4和P4的共價鍵數之比為
C.標準狀態(tài)下,1molH2和1molF2混合后,所含氣體的體積為44.8L
D.常溫常壓下,0.5molFe和足量濃硝酸混合,轉移電子數為1.5NA
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