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【題目】已知單質銅與稀硝酸的反應為3Cu8HNO3===2NO↑4H2O3Cu(NO3)2(Cu的相對原子質量為64)。現把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L1硝酸中,充分反應,問:

1)哪種物質過量?______

2)參加反應的硝酸的物質的量為多少?______

3)在標準狀況下產生的氣體的體積為多少?______

4)生成水的分子數為多少?______

5)若反應前后溶液的體積不變,則生成Cu(NO3)2的物質的量濃度為多少?______

【答案】硝酸 0.8 mol 4.48 L 2.408×1023 1.5 mol·L1

【解析】

nCu=n(Cu)0.3 mol,可根據反應的化學方程式計算消耗或生成物質的物質的量。

存在過量問題時,以不足量的物質為準進行計算。計算時,要注意單位縱相同;數據橫相應,用已知數據,可直接求出未知量。

(1)方法一:假設法

3Cu8HNO3===2NO↑4H2O3Cu(NO3)2

因為

解得n(HNO3)0.8 mol

HNO3實際為5 mol·L1×0.2 L1 mol,

081(實際量),所以HNO3過量。

方法二:物質的量比值法

n(Cu)0.3 mol

n(HNO3)5 mol·L1×0.2 L1 mol

所以有,故HNO3過量。計算時,應以Cu的數據為準。

(2)3Cu8HNO3===2NO↑4H2O3Cu(NO3)2

,解得n(HNO3)0.8 mol。

(3)3Cu8HNO3===2NO↑4H2O3Cu(NO3)2

,解得V(NO)4.48 L

(4)3Cu8HNO3===2NO↑4H2O3Cu(NO3)2

,

解得N(H2O)2.408×1023。

(5)物質的量濃度c與方程式不成比例,必須把它與體積V相乘轉化為物質的量(ncV),才能代入方程式計算。

3Cu8HNO3===2NO↑4H2O3Cu(NO3)2

解得c[Cu(NO3)2]1.5 mol·L1。

練習冊系列答案
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B.

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可能用到的有關數據如下:

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Ⅱ.分離提純:

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回答下列問題:

(1)裝置b的名稱是__。

(2)加入碎瓷片的作用是__;如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片,應該采取的正確操作是__(填字母)。

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