已知相對分子質(zhì)量為86的烴有多種同分異構(gòu)體，則其同分異構(gòu)體中沸點最高的分子的核磁共振譜中吸收峰數(shù)目
 
．
考點：常見有機化合物的結(jié)構(gòu)
專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)
分析：設(shè)烴的分子式為：CxHy，則其相對分子質(zhì)量為12x+y=86，依據(jù)烴分子結(jié)構(gòu)中碳、氫個數(shù)比，分析討論xy數(shù)值，寫出該烴分子的分子式；
碳原子數(shù)相同的烴的同分異構(gòu)體中支鏈越多，分子的沸點越低；
烴分子中有幾種不同環(huán)境下的氫原子就有幾種不同的吸收峰數(shù)．
解答： 解：設(shè)烴的分子式為：CxHy，則其相對分子質(zhì)量為12x+y=86，烴分子中y≤（2x+2），且x、y都是正整數(shù)，當(dāng)x=1、2、3、4、5時，y分別為：74、62、50、38、26不符合烴分子中，當(dāng)x=6，y=14，該烴分子式為C6H14，屬于烷烴，碳原子數(shù)相同的烴的同分異構(gòu)體中支鏈越少，分子的沸點越高，所以C6H14為正己烷時，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2CH2CH3沸點最高，CH3CH2CH2CH2CH2CH3為對稱結(jié)構(gòu)，有3種不同的H原子，所以核磁共振譜中吸收峰數(shù)目為3；
故答案為：3．
點評：本題考查了有機物分子式和結(jié)構(gòu)，明確烴分子的構(gòu)成及結(jié)構(gòu)特點、明確烴分子沸點規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)A～K是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；F極易液化，液化時放熱；G在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖甲所示的轉(zhuǎn)化．
（1）I的化學(xué)式是
 
，寫出H→I的實驗現(xiàn)象
 
．
（2）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）寫出F→H轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是
 
；該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
，當(dāng)有15mol電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)F的物質(zhì)的量是
 
mol．
（4）寫出D→K轉(zhuǎn)化的離子方程式
 
．

（5）檢驗K中金屬陽離子的常用試劑是
 
．
（6）①寫出實驗室制F的化學(xué)方程式是
 
，實驗室制備下列氣體的實驗裝置可與制F相同的是
 
（填序號）    a．O2     b．CO2 c．Cl2
②檢驗F的方法
 
．
③若用圖乙所示制取少量F，下列可選用的試劑有
 
（填序號）．
a．NaOH溶液 b．NaOH固體 c．濃氨水  d．熟石灰  e．濃硫酸 f．無水CuSO4 g．新制生石灰 h．堿石灰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C、0.1 mol?L-1Na2S溶液：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D、0.01 mol?L-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液：c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表（不考慮生成N2O4）下列說法正確的是（　�。�
時間（min）
濃度（mol．L-1）
實驗序號/溫度（℃）		01020304050
實驗1/8001.000.800.650.550.500.50
實驗2/8001.000.700.500.500.500.50
實驗3/8001.000.500.400.150.150.15
A、實驗2比實驗1的反應(yīng)容器內(nèi)壓強減小
B、實驗2比實驗l使用了效率更高的催化劑
C、實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大
D、實驗2和實驗3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：
I．實驗需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是
 

（2）下列有關(guān)配制過程中說法錯誤的是
 
（填序號）．
a．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2
b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d．容量瓶貼標(biāo)簽存放配好的FeBr2溶液
e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏低
Ⅱ．探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：
假設(shè)1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+．
（1）請你完成下表，驗證假設(shè)：
       實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象            結(jié)論
①向溶液中加入適量四氯化碳，
 
         假設(shè)1正確
②向溶液中加入
 
         假設(shè)2正確
若假設(shè)1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是
 
；
（2）實驗證明：還原性Fe2+＞Br-，請用一個離子方程式來證明：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　　）
A、滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
B、測定某無色溶液的pH值時：用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準比色卡比較
C、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標(biāo)準液進行滴定
D、向某待測液中加入氫氧化鈉并加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近若變紅，說明原溶液有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　　）
A、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C、Na+、K+、NO3-、HCO3-
D、Al3+、Cl-、CO32-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、遇苯酚變紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
C、使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
D、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列做法不利于食品安全的是（　　）
A、用聚氯乙烯塑料袋包裝食品
B、在食用鹽中添加適量的碘酸鉀
C、在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑
D、研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量

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