下列敘述正確的是( �。�
分析:A、等體積等濃度混合,氨水與鹽酸反應恰好生成氯化銨,利用電荷守恒和物料守恒來分析;
B、等體積等濃度,則CH3COOH與CH3COONa的物質的量相等,溶液顯酸性,則弱酸的電離大于CH3COONa的水解;
C、根據(jù)溶液不顯電性,利用電荷守恒來分析;
D、pH=3的HCl,c(H+)=10-3mol/L,10mLpH=11的氨水,c(NH3?H2O)>10-3mol/L,利用反應來分析滴定終點后用去鹽酸的體積.
解答:解:A、濃度均為0.1mol/L的氨水與鹽酸等體積混合后的溶液為氯化銨溶液,電荷守恒式為c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),物料守恒式為c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O),
則得出c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O),故A正確;
B、因體積、濃度相等,則CH3COOH與CH3COONa的物質的量相等,溶液顯酸性,則弱酸的電離大于CH3COONa的水解,故c(CH3COO-)>c(CH3COOH),故B錯誤;
C、溶液不顯電性,正確的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),故C錯誤;
D、用pH=3的HCl溶液滴定10mLpH=11的氨水溶液,酸中c(H+)=10-3mol/L,氨水中c(NH3?H2O)>10-3mol/L,則滴定終點后用去鹽酸的體積大于10mL,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查離子濃度大小的比較,學生應學會利用酸堿的反應判斷反應后溶液的溶質,并利用水解和弱電解質的電離來分析離子的濃度關系,注意電荷守恒、物料守恒、pH與濃度的換算來解答即可.
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