【題目】離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù)，一般規(guī)律是：離子半徑小，離子所帶電荷值大，則離子鍵越強(qiáng)．①K2O ②MgO ③CaO三種物質(zhì)離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
A.K2O，MgO，CaO
B.MgO，CaO，K2O
C.MgO，K2O，CaO
D.CaO，K2O，MgO

【答案】B
【解析】解：離子半徑Mg2+＜Ca2+＜K+ ，
離子電荷數(shù)K+＜Mg2+=Ca2+ ，
離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)，
則離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是MgO＞CaO＞K2O，
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是 （ ）

A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的結(jié)構(gòu)式為 。

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))，Fe2O3還可用于“鋁熱法”煉鐵，鋁熱反應(yīng)在冶金工業(yè)上可用于 。

（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的電子式為 。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸在下列反應(yīng)中，只起催化作用的是（ ）
①乙酸和乙醇的酯化反應(yīng) ②苯的硝化反應(yīng) ③油脂的水解反應(yīng) ④淀粉的水解反應(yīng)．
A.①④
B.②④
C.③④
D.②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)境問(wèn)題已經(jīng)成為世界上越來(lái)越重要的議題，其中大氣污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物，工業(yè)生產(chǎn)是其原因之一，同時(shí)工業(yè)上通常也用下列方法來(lái)治理污染。

（1）煙氣中含有SO2等大量有害的物質(zhì)，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ．CaCO3（s）= CO2（g）+CaO（s） △H=+178.2kJ/mol

Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）=CaSO3（s） △H=﹣402kJ/mol

Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）=2[CaSO42H2O]（s） △H=﹣234.2kJ/mol

試寫(xiě)出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的熱化學(xué)方程式 ．

（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O�，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3 L，可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 。

（3）氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，反應(yīng)原理為：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）實(shí)際生產(chǎn)中，還會(huì)發(fā)生此反應(yīng)：4NH3+3O2N2+6H2O，在1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反應(yīng)過(guò)程中，有關(guān)溫度與各物質(zhì)的量關(guān)系如圖1所示：

①已知400℃時(shí)，混合氣體中NH3、N2、NO的物質(zhì)的量比為5：6：3，則圖象中x= 。

②NH3生成N2的反應(yīng)屬于 （填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”），溫度高于840℃后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生如圖所示變化的原因可能是 。

（4）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如圖2所示，陰極反應(yīng)式為 。假設(shè)降解前兩極溶液質(zhì)量相等，當(dāng)電路中有2mol電子通過(guò)時(shí)，此時(shí)兩極溶液質(zhì)量的差值為 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法中正確的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

C．在1 L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10 min內(nèi) N2 減少了1 mol，因此10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)=0.1 mol/(L·min)

D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是

A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )

A. 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

B. 化石燃料在燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、 SO2等有害氣體

C. 直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好

D. 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無(wú)色氣體。

①若A、D的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，且D為強(qiáng)酸，則A、D分別為(填寫(xiě)化學(xué)式) D：____________。

②寫(xiě)出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。

①A的化學(xué)式______________

②寫(xiě)出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________。

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