【題目】
①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體⑤測溶液的pH值
A. ①②④
B. ②③⑤
C. ①和④
D. ③和④
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【題目】在恒溫、恒壓下,a mol A 和 b mol B 在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),一段時間后達到平衡,生成 n mol C。則下列說法中正確的是
A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為 1∶2
B.起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為(a+b)∶(a+b-0.5n)
C.當(dāng) 2v 正(A)=v 逆(B)時,反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動
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【題目】英國一家公司正在研發(fā)全球首款“充一次電,用七天”的堿性氫氧燃料手機電池。下圖為堿性氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。
請回答下列問題。
(1)電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為_________能的裝置。
(2)氫氧燃料電池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。作為堿性氫氧燃料電池,該電池的電解質(zhì)溶液可以是____________。
(3)b 電極上的反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-,則該電極為電池的______極。從氧化還原角度分析,該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。
(4)氫氧燃料電池與普通電池相比,其優(yōu)點是__________________(答出一點即可)。但作為手機電池,長時間使用時,會感覺手機發(fā)燙,這是因為有一部分能量轉(zhuǎn)化為_____能,所以它還需要解決一些問題,如:手機殼必須多開一個排氣孔,可能的原因是_____________________。
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【題目】鎢是我國豐產(chǎn)元素,是熔點最高的金屬,廣泛用于拉制燈泡的燈絲,鎢在自然界主要以鎢(VI) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO4 ,含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì),工業(yè)冶煉鎢流程如下:
已知:
① 鎢酸酸性很弱,難溶于水
② 完全沉淀離子的pH值:SiO32--為8,WO42--為5
③碳和金屬鎢在高溫下會反應(yīng)生成碳化鎢
(1)74W在周期表的位置是第________周期。
(2)CaWO4與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________。
(3)濾渣B的主要成分是(寫化學(xué)式)_____________。
調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是:__________(填寫字母序號)。
A.氨水 B.氫氧化鈉溶液 C.鹽酸 D.碳酸鈉溶液
(4)母液中加入鹽酸的離子方程式為____________________。
檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是:_______________________
(5)為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而須用氫氣作還原劑的原因是:______________________________
將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣,已知溫度為T時Ksp(CaWO4) =1×10-10,Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7,當(dāng)溶液中WO42-恰好沉淀完全(離子濃度等于10-5mol/L)時,溶液中等于_________________
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【題目】煙氣中的氮氧化物(NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣污染。在25℃, 101kPa下,1molO3與煙氣中的NO完全反應(yīng)生成NO2,同時放熱317.3kJ。請計算:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1m3煙氣中含NO 0.224L,要處理3 m3煙氣中的NO,需O3的體積。
(2)上述 O3與NO在25℃,101kPa下,完全反應(yīng)時產(chǎn)生的熱量。
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【題目】下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是
A.晶體一定比非晶體的熔點高
B.晶體有自范性但排列無序
C.非晶體無自范性而且排列無序
D.固體SiO2一定是晶體
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【題目】在某無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Na+、K+、Cl、SO42﹣
C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D.Fe2+、K+、NO3﹣、Cl
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. Na2O2能與CO2反應(yīng),可用作呼吸面具的供氧劑
B. Al2O3熔點高,可用于制作耐高溫儀器
C. 明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
D. SiO2有導(dǎo)電性,可用于制備光導(dǎo)纖維
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【題目】【百強!2016屆山西大學(xué)附中12月月考】已知熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H1= +218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅱ)
假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 ( )
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