侯氏制堿法的步驟如下圖所示：?

試完成下列問題：?

(1)若上述的懸濁液是NaHCO3和NH4Cl的混合物，則I和Ⅱ的總反應(yīng)式是________________。?

(2)由這一反應(yīng)可知NaCl比NaHCO3溶解度________________。?

(3)操作I、Ⅱ不能顛倒的原因是 ________________。?

(4)Ⅲ的操作叫 ________________；Ⅳ的操作叫 ________________________。?

(1)NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl　(2)大　

(3)由于CO2在水中溶解度很小，再通NH3也不能產(chǎn)生大量的HCO，故不可能析出NaHCO3晶體　 (4)過濾　灼燒


解析:

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系可知總反應(yīng)式為NH3+CO2+NaCl+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl，由此可知NaCl的溶解度較碳酸氫鈉大；由于CO2在水中的溶解度較小，所以不能顛倒。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用侯氏制堿法可制得碳酸氫鈉晶體，該反應(yīng)原理可以用以下化學方程式表示：
NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3（晶體）↓+NH4Cl
某興趣小組欲測定上述反應(yīng)所制得的樣品中碳酸氫鈉的純度，設(shè)計了如下兩種方案：
（1）方案一：取wg樣品按如圖裝置（氣密性完好）進行實驗．
①裝置B的作用是
吸收水蒸汽
吸收水蒸汽

②裝置D的作用是
防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進入C中
防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進入C中

③實驗中需要稱量的裝置是
C
C
（填寫字母）
（2）方案二：取wg樣品溶于水后，進行下圖所示實驗：

①試劑X是
NaOH溶液
NaOH溶液
；
②步驟②加入CaCl2溶液后的主要操作包括
過濾
過濾
、洗滌、
干燥
干燥
、稱量
③樣品中碳酸氫鈉的純度為
21m
25w
×100%
21m
25w
×100%
（用含w、m的代數(shù)式表示）．
（3）上述方案一測定的結(jié)果偏小，可能的原因是
裝置中會殘留CO2氣體，生成的CO2氣體不能完全被裝置C中的堿石灰吸收
裝置中會殘留CO2氣體，生成的CO2氣體不能完全被裝置C中的堿石灰吸收
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

侯氏制堿法原理是：將NH3和CO2氣體通入飽和食鹽水中即可獲得NaHCO3和NH4Cl 的混合物，然后分離出 NaHCO3 再加熱制得純堿．其流程如下：
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參照下表：
物質(zhì) CO2 NH3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
溶解度（20℃） V水：V二氧化碳=1：1 V水：V氯氣=1：700 9.6g 37.2g ag
回答下列問題：
（l）氣體A、B依次是
 

A、CO2，NH3 B、NH3，CO2 C、任何順序都可以
（2）寫出（Ⅰ）和（Ⅱ）步驟總的化學反應(yīng)方程式：
 
由反應(yīng)原理可知，a
 
9.6（填“＜”、“＞”或“=“）
（3）操作（Ⅲ）的名稱是：
 
，化學實驗室進行該操作用到的玻璃儀器有：
 
．
（4）經(jīng)步驟（Ⅲ）所得液體中含有的鹽為（寫化學式）：
 
經(jīng)過
 
（填操作名稱）后可以得到化肥．
（5）每當通入NH344.8L（已折合成標準狀況下）時可以得到純堿100.0g，則NH3的利用率為
 
．

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科目：高中化學 來源：導學大課堂必修二化學魯科版 魯科版 題型：022

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．侯氏制堿法的步驟如下(已知常溫下1體積水可溶解700體積NH3)．

試完成下列問題：

(1)上述懸濁液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，則a和b兩步的總反應(yīng)方程式為：________．

(2)由這一反應(yīng)可知NaHCO3溶解度比NaCl________．

(3)操作a、b的試劑不能顛倒的原因是________．

(4)操作c稱作________，操作d稱作________．

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科目：高中化學 來源：四川省廣元中學2010屆高三第四次月考、化學試卷 題型：058

我國著名化學家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高，并能進行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽中內(nèi)外．“侯氏制堿法”的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．它的反應(yīng)原理可用下列化學方程式表示：

NaCl(飽和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O

某課外興趣小組同學，按照“侯氏制堿法”原理，設(shè)計了如下一套實驗裝置

實驗室可選藥品有濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉

(1)選用最合適的試劑的名稱D________

(2)本實驗具體操作過程中，應(yīng)先通________氣體，再通________氣體；

(3)指出該裝置的三處錯誤________　________　________

(4)在改進裝置后，該同學進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5 g，實驗最后得到無水碳酸鈉26 g，則其產(chǎn)率為________；該同學針對其實驗結(jié)果，認真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是________

(5)在“侯氏制堿法”的工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本．請問本實驗中哪些物質(zhì)可重復利用？________

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。侯氏制堿法的步驟如下（已知常溫下1體積水可溶解700體積NH3）。

試完成下列問題：

（1）上述懸濁液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，則a和b兩步的總反應(yīng)方程式為：____________________________________________________________________。

（2）由這一反應(yīng)可知NaHCO3溶解度比NaCl_______________。

（3）操作a、b的試劑不能顛倒的原因是__________________________________________。

（4）操作c稱作_______________，操作d稱作_______________。

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