Question

海水是化學元素的寶庫，從海水中可以提取或生產多種化工原料，如食鹽、氯氣、單質溴、鎂、純堿等，它們在工農業(yè)生產中有著廣泛的用途．根據學過的知識回答下列問題：
（1）某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
①其反應原理為：（用離子方程式表示）

 

．
②配制250mL 4.0mol?L^-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是

 

．
（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質發(fā)生反應，最終得到純硅．請寫出工業(yè)制取粗硅的化學方程式：

 

（3）金屬鎂被譽為“國防金屬”，若鎂起火，不能用CO₂來滅火，其原因可用化學方程式表示為

 

（4）①若Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃雜質，除去雜質的方法是

 

，
②若NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃雜質，除去雜質的方法是

 

．

Answer 1

分析：（1）①氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液得到次氯酸鈉溶液；
②依據配置溶液的步驟分析判斷，計算量取氫氧化鈉溶液，在燒杯中溶解冷卻后沿玻璃棒注入250ml容量瓶，最后用膠頭滴管定容；
（2）工業(yè)制備粗硅是利用二氧化硅和碳高溫加熱反應得到粗硅；
（3）鎂在二氧化碳氣體中燃燒生成氧化鎂和碳；
（4）①Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃雜質，利用碳酸氫鈉受熱分解除雜；
②NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃雜質，可以通入二氧化碳氣體和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉除去；

解答：解：（1）①氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液得到次氯酸鈉溶液，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
②配制溶液步驟分析，應先計算所需氫氧化鈉溶液體積，用量筒量取氫氧化鈉溶液，在燒杯中溶解冷卻后沿玻璃棒注入250ml容量瓶，最后用膠頭滴管定容需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是，250mL容量瓶，膠頭滴管；
故答案為：250mL容量瓶，膠頭滴管；
（2）工業(yè)制備粗硅是利用二氧化硅和碳高溫加熱反應得到粗硅，反應的化學方程式為：SiO₂+2C 

高溫  .

 Si+2CO；
故答案為：SiO₂+2C 

高溫  .

 Si+2CO；
（3）鎂在二氧化碳氣體中燃燒生成氧化鎂和碳；反應的化學方程式為：2Mg+CO₂ 

點燃  .

 2MgO+C；
故答案為：2Mg+CO₂ 

點燃  .

 2MgO+C；
（4）①Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃雜質，利用碳酸氫鈉受熱分解除雜，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
故答案為：加熱；
②NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃雜質，可以通入二氧化碳氣體和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉除去，Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃；
故答案為：通入過量CO₂．

點評：本題考查了實驗基本操作的掌握，物質性質的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．