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【題目】反應A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1

下列有關反應速率的比較中正確的是

A.① B.④③=② C.④③=② D.④

【答案】C

【解析】

試題分析:如果都用B物質表示反應速率,則根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知反應速率分別是(mol·L-1·s-10.0225、0.6、0.6、0.675,則反應速率大小關系是③=②,答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物,可以使溴水褪色,難溶于水,在酸性條件下可發(fā)生水解反應,得到一分子B和分子甲醇。B的分子式為C3H4O2,分子中沒有支鏈(無甲基或乙基),能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。

(1)A可以發(fā)生的反應有 (選填編號)

加成反應 酯化反應 加聚反應 氧化反應

(2)B分子所含官能團的名稱是 、

(3)A與NaOH溶液共熱時發(fā)生反應的化學方程式是: 。

(4)寫出B發(fā)生加聚反應的產物的結構簡式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在室溫時,同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質混合,反應開始時生成氫氣速率最大的是

A.0.1mol/L鹽酸15ml

B.0.15mol/L硫酸8ml

C.0.2mol/L鹽酸12ml

D.18mol/L硫酸15ml

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)元素周期表分為 個橫行,即 個周期,周期表中有 個縱行,共 個族。(每空1分)

2)寫出下列物質的電子式:①CO2 ;②NaOH 。(每空2分)

3)下表是元素周期表的一部分,針對表中的中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題:(離子方程式2分,其余每空1分)

主族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0




























在這些元素中最活潑的非金屬元素是

元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ,堿性最強的是

呈兩性的氫氧化物是 ,其與的最高價氧化物水化物反應的離子方程式為 。

元素中,原子半徑最大的是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等量鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,則放出的氣體在相同狀況下體積之比為

A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用下圖裝置制備家用消毒液,并探究其性質。

反應停止后,取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗:

操作

現象

a. 測溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞

pH = 13, 溶液變紅,5min后褪色

b. 向其中逐滴加入鹽酸

溶液逐漸變成黃綠色

(1)寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式 。

(2)查閱資料:酚酞的變色范圍為8.2~10,且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去

為探究操作a中溶液褪色的原因,又補充了如下實驗:

操作

現象

NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞

溶液變紅,30min后褪色

獲得結論:此實驗小組制備的消毒液具有 性。

(3) 該小組由操作b獲得結論:隨著溶液酸性的增強,此消毒液的穩(wěn)定性下降。

① 操作b中溶液變成黃綠色的原因: (用離子方程式表示)。

② 有同學認為由操作b獲得上述結論并不嚴謹,需要進一步確認此結論的實驗方案是 。

(4) 有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標。具體用“單位質量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質量”進行表征,一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小組同學進行如下實驗測定有效氯:取此消毒液5 g,加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液,10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液;加幾滴淀粉溶液后,用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,達滴定終點時消耗Na2S2O3 20 mL。(已知:2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注:相對原子質量Cl35.5,Na23,S32,O 16 ,I 127, K39

①達到滴定終點時的實驗現象是 。

②此消毒液有效氯含量為 %(保留一位有效數字)。獲得結論:此實驗制得的消毒液 (填“符合”或“不符合”)家用要求。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72-轉化為Cr3+,其電極反應式為_____________。

(2)在相同條件下,測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率,結果如右圖所示。

①當鐵炭混合物中鐵的質量分數為0時,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是__________。

②當鐵炭混合物中鐵的質量分數大于50%時,隨著鐵的質量分數的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。

(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

①一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4(B元素的化合價為+3)與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4,其離子方程式為 。

②納米鐵粉與水中NO3反應的離子方程式為 4Fe+ NO3+10H+=4Fe2++NH4++3H2O研究發(fā)現,若pH偏低將會導致NO3的去除率下降,其原因是

③相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異(見右圖),產生該差異的可能原因是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上,其反應原理示意圖如下圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是

A.該電池工作時電能轉化為化學能

B.該電池中電極a

C.外電路中電子由電極b通過導線流向電極a

D.該電池的總反應:2H2+O2=2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】既能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別,又能用溴的四氯化碳溶液鑒別的一組物質是( )

A. 苯與甲苯 B. 己烷與苯 C. 乙烯與乙炔 D. 乙烯與乙烷

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