【題目】根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng),可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Cu)(近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO),反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m(H2O),由此計(jì)算Ar(Cu)。為此,提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用,加入的NH4Cl與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣):
請(qǐng)回答下列問題:
(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為________________________。
(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置,按氣流方向的連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的字母表示)A→________________________。
(3)在本實(shí)驗(yàn)中,使測(cè)定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是________________________(填序號(hào))。
①CuO未完全反應(yīng) ②CuO不干燥
③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) ④NH4Cl與Ca(OH)2混合物不干燥
【答案】2NH3+3CuO3Cu+3H2O+ N2↑ ADBDC ①③
【解析】
(1)氨氣具有弱還原性,在加熱條件下可以被氧化銅氧化,生成氮?dú)、銅和水;
(2)根據(jù)題干可知需測(cè)定生成水的質(zhì)量,生成的氨氣需先通過堿石灰干燥、再與氧化銅反應(yīng),最后用堿石灰吸收生成的水,以測(cè)得生成水的質(zhì)量;
(3)由反應(yīng)方程式可知氧化銅和水的物質(zhì)的量相等,列出關(guān)系式計(jì)算即可;
(4)根據(jù)Ar(Cu)=- ﹣16,從是否影響a或b來分析誤差。
(1)氨氣具有弱還原性,在加熱條件下可以被氧化銅氧化,反應(yīng)物為氮?dú)狻€~和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO3Cu+3H2O+ N2,
故答案為:2NH3+3CuO3Cu+3H2O+ N2;
(2)因?yàn)樾枰獪y(cè)定反應(yīng)后生成物水的質(zhì)量,所以必需保證通入的氨氣是純凈干燥的,由于濃硫酸可以與氨氣反應(yīng),因此只能通過堿石灰進(jìn)行干燥,再通入氧化銅進(jìn)行反應(yīng),最后在通入堿石灰吸收反應(yīng)生成的水,以測(cè)得生成水的質(zhì)量,所以正確的順序?yàn)?/span>ADBDC,
故答案為:ADBDC;
(3)根據(jù)反應(yīng)方程式
2NH3+3CuO3Cu+3H2O+ N2
3 3
可知氧化銅和水的物質(zhì)的量相等,所以有以下關(guān)系式:=,
解得Ar(Cu)== - ﹣16,
①若CuO未完全起反應(yīng),說明b偏小,結(jié)果偏大;
②若CuO不干燥,說明a偏小,b偏大,結(jié)果偏低;
③若CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì),說明b偏小,結(jié)果偏大;
④若NH4Cl與Ca(OH)2混合物不干燥,但只要氨氣干燥徹底,對(duì)結(jié)果不影響。
所以選項(xiàng)①③正確,
故答案為:①③。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雙極膜電滲析一步法鹽制酸堿的技術(shù)進(jìn)入到了工業(yè)化階段,某科研小組研究采用BMED膜堆(如圖所示),模擬以精制濃海水為原料直接制備酸和堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(A、D)已知:在直流電源的作用下,雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離,生成H+和OH-。下列說法不正確的是
A. 電極b連接電源的負(fù)極 B. Ⅱ口排出的是淡水
C. 電解質(zhì)溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生 D. C為陰離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知甲烷的熱值為56kJ/g ,寫出甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)的熱化學(xué)方程式:______________________________
(2)一定溫度下,將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g),反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為______________________;x為____________。
(3)下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(g)+2Q(g)2R(g)+S(s),在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (__________)
A.P和R的生成速率相等
B.反應(yīng)容器內(nèi)總的物質(zhì)的量保持不變
C.反應(yīng)容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
D.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
E. 反應(yīng)器中摩爾質(zhì)量保持不變
(4)如圖為某種甲烷燃料電池示意圖,工作時(shí)電子流向如圖所示。
電極B的名稱___________,發(fā)生_________反應(yīng)。寫出電極A的電極反應(yīng)式:__________,電極A附近pH如何變化?_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。
(1)若A為有刺激性氣味的氣體,溶液呈堿性;C為紅棕色氣體,與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D,D具有強(qiáng)氧化性。
①實(shí)驗(yàn)室制取氣體A的化學(xué)方程式_____________;
②寫出A→B的化學(xué)方程式為_____________;
③寫出Cu與D稀溶液反應(yīng)生成B的離子方程式_____________;
(2)若A、B、C 三種物質(zhì)的溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色;C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)袍劑,受熱分解可生成B。
①寫出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________;
②向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體,得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L鹽酸,如圖所示I和II分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關(guān)系。則A溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________,M、N 兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_____________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物A(僅含三種元素,摩爾質(zhì)量為198g·mol-1)具有高效的消毒作用,是一種新型非氮高效消毒劑。為探究化合物A的組成與性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn):取3. 96g化合物A溶于水中,一段時(shí)間后全部轉(zhuǎn)化為B(紅褐色沉淀)、C(一種堿)和氣體單質(zhì)D(可使帶火星的木條復(fù)燃),向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸,再加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應(yīng)。過濾,將沉淀洗滌后充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g。將所得溶液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽。
(1)化合物A所含有的元素:_______________(用元素符號(hào)表示)。
(2)化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式:__________________。
(3)化合物A可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下制得,其反應(yīng)的離子方程式:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,能與有機(jī)物和無機(jī)物進(jìn)行反應(yīng)生成多種氯化物,F(xiàn)用下圖裝置制取氯氣并進(jìn)行一系列的實(shí)驗(yàn)探究。
回答下列問題:
(1)裝置1是用來制備純凈、干燥的氯氣:
①裝置A中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________,反應(yīng)中被氧化的HCl與消耗的HCl物質(zhì)的量之比為________________。
②裝置B內(nèi)試劑為_____________,裝置C的作用是_____________。
(2)①若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體(氯化鐵易吸水,在300℃時(shí)升華),則:D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
②若在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)裝入石英沙和碳粉,則發(fā)生如下反應(yīng):SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________,F裝置之后還應(yīng)添加一個(gè)裝置用來_________。
(3)將裝置1與裝置3連接來探究氯氣是否具有漂白性。
①將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
②為防止氯氣尾氣污染空氣,根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì),可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,原理是(用離子方程式表示)______________________________。根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_____________(填化學(xué)式),長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______________(用字母代號(hào)填)。
A.O2 B.H2 C.CO2 D.HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.生石灰與水反應(yīng)
B.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)
C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)
D.鋁粉與二氧化錳混合在高溫下的鋁熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法中正確的是
A. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B. NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
C. 在1 L的容器中發(fā)生反應(yīng),10 min內(nèi) N2減少了1 mol,因此10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)=0.1 mol·
D. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)“未來金屬”鈦的信息有:①硬度大②熔點(diǎn)高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕,由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為:
(1)鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(鈦酸亞鐵),其中鈦的化合價(jià)___價(jià),反應(yīng)①化學(xué)方程式為___。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO(未配平),該反應(yīng)中每消耗12gC,理論上可制備TiCl4___g。
(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti,反應(yīng)③化學(xué)方程式___,該反應(yīng)屬于___(填基本反應(yīng)類型)
(4)上述冶煉方法得到的金屬鈦中會(huì)混有少量金屬單質(zhì)是___(填名稱),由前面提供的信息可知,除去它的試劑可以是以下劑中的___(填序號(hào))
A HCl BNaOH CNaCl DH2SO4
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