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1．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．向AlCl3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．用銅除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2++Cu═Fe3++Cu2+

分析 A．稀硝酸具有強氧化性，能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子；
B．二氧化碳少量，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉；
C．氨水為弱堿，反應生成的是氫氧化鋁沉淀；
D．應該為鐵離子與銅反應生成亞鐵離子和鐵離子，且該反應中生成的亞鐵離子，無法達到除雜目的．

解答 解：A．Fe3O4溶解在過量的稀硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故A錯誤；
B．向NaAlO2溶液中通入少量CO2，反應生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，故B正確；
C．向AlCl3溶液中加入過量的NH3•H2O，反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．反應生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，且該反應中生成的新的雜質亞鐵離子，無法達到除雜的目的，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的表示方法判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）；試題側重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．課題式課堂教學是研究性學習的一種方式，其基本教學模式為：提出課題→確定研究方案→解決問題→總結和評價
下面是關于“一氧化碳的化學性質”的課題式課堂教學中解決問題階段甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗裝置：

（1）點燃酒精燈A、B的先后順序為：先B；后A．
（2）硬質玻璃管中發(fā)生的反應的化學方程式為：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 ；
（3）洗氣瓶中的實驗現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁；
（4）酒精燈B的作用為點燃未反應的CO，防止污染環(huán)境；
（5）乙同學提出甲裝置太復雜，可將酒精燈合二為一，去掉B，而將尾氣導氣管出口旋轉到A的火焰上即可，乙同學的設計是否合理？簡述理由（從A、B使用的一致性角度考慮）．不合理；因為CO點燃在前，CuO加熱在后，不能同時進行，否則可能引起爆炸．
（6）丙同學認為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲存在瓶內，然后再處理，圖II是他設計的貯氣瓶，尾氣應從a（選a、b）口通入．
（7）丁同學質疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，其設計在CO通入CuO之前，應先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應．試對此作出評價，你認為丁的設計不必要（填“必要”或“不必要”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（I）表中①～⑥均是由Na、Mg、H、O、S、Cl等元素中的幾種組成，根據(jù)物質的組成和性質將它們進行了分類．
  物質類別含氧強酸堿鈉鹽
化學式①H2SO4②HClO4③  ④Mg（OH）2⑤NaCl  ⑥Na2SO3
（1）表中物質②的化學式為HClO4；③的電子式為．
（2）①的稀溶液和⑥的溶液反應的離子方程式為：2H++SO32-═H2O+SO2↑．
（II）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為：11.9mol/L．
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配置500mL 物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸．
②實驗中除合適的量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管．
③在配置過程中，下列實驗操作對所配稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或無影響）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)偏低．
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量蒸餾水偏低．
（3）①假設該同學成功配置了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的氫氧
化鈉溶液，該同學需取25mL鹽酸．
②該同學用新配置的鹽酸中和含0.4g NaOH的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)實際所用體積偏小，則可能
的原因是C．
A．鹽酸揮發(fā)，濃度不足                   B．配置過程中未洗滌燒杯和玻璃棒
C．配置溶液定容時，俯視容量瓶刻度線     D．加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．置換反應的通式可表示為：
單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質，請回答下列問題：
（1）若單質乙為植物光合作用的產物，則該反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）若單質甲和化合物B均具有磁性，則該反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物，則該反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是一種金屬氧化物，常常用作耐高溫材料，則該反應的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的該反應的化學反應速率，其中最快的是（　�。�
A．v（D）=0.4mol/（L•s）B．v（C）=30mol/（L•min）C．v（B）=0.4mol/（L•min）D．v（A）=0.15mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結論
A向Na2SiO3溶液中滴加幾滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞Si
B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸后產生氣體Na2O2沒有變質
C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO3溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷沒有水解
D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，產生白色沉淀AlO2-結合H+的能力比CO32-強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．分餾B．干餾C．裂化D．裂解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．乙烯是非常重要的有機物．請回答下列問題：
（1）乙烯官能團的名稱是碳碳雙鍵；
（2）用化學方程式表示乙烯的兩種不同類別的性質（有機物用結構簡式表示）
①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
②CH2=CH2+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O；
（3）如果用乙烯制作燃料電池，KOH作電解液．寫出正負極反應式：
正極O2+2H2O+4e-=4OH-；
負極CH2=CH2-12e-+16OH-═2CO32-+10H2O；
（4）相比較燃燒，形成原電池的相關說法正確的是AD
A．形成原電池后能量利用率更高
B．電池負極有火焰而正極沒有
C．電池工作時，電解液pH不變
D．兩極電極材料可以相同
（5）丁烷裂解有有兩種方式，并同時進行．一是裂解為乙烯和乙烷；二是裂解為甲烷和丙烯．現(xiàn)有1mol丁烷，加熱裂解，一段時間后，測得混合氣體中含丁烷0.4mol．此時混合氣體平均相對分子質量為36.25．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．以下涉及的物質中A、B、C都是化合物；請注意各小題之間可能有的聯(lián)系．
（1）一定條件下，9.80g NH4Br跟3.60g的某鈣鹽A恰好反應，生成了4.48L（標準狀況）氣態(tài)產物B和固體產物C．標準狀況下，B氣體的密度為0.76g/L，氮的質量分數(shù)為82.35%，其余是氫．求B的分子式
（2）25℃、101.3KPa時，氣體摩爾體積為24.5L/mol．該狀況下，1體積水（密度為1g/cm3）吸收560體積B氣體得到密度為0.91g/cm3的溶液，則該溶液中溶質的質量分數(shù)為27.99%（溶液中的溶質以B計量；保留2位小數(shù)）；溶液的物質的量濃度為14.98 mol/L（保留2位小數(shù)）．
（3）在催化劑作用下，B可和NO、NO2混合氣體反應生成液態(tài)水和一種單質氣體D（可不考慮氣體反應物與生成的液態(tài)水之間的作用）．在常溫常壓下，將密度一定的NO、NO2混合氣體和B在不同體積比時進行了四次實驗，所得數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù)B與混合氣體的體積比反應后氣體密度（已換算為標準狀況；g/L）
第一次1.01.35
第二次 1.21.25
第三次2.01.04
第四次2.2--
則原NO、NO2混合氣體中NO的體積分數(shù)為20%；第四次實驗所得氣體的平均摩爾質量為22.76g/mol（保留2位小數(shù)）．
（4）將9.80g NH4Br跟過量的氧化鈣共熱，充分反應后生成水、1.70gB氣體和固體產物C，則C的化學式為CaN2H4；試根據(jù)有關數(shù)據(jù)，求鈣鹽A的化學式：

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