Question

【題目】化學(xué)實驗社的一次社團活動中做了鋅與濃硫酸的反應(yīng)，小明認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而指導(dǎo)老師胡老師指出，除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證這種判斷是否正確，同學(xué)們展開了激烈的討論，饒有興趣地設(shè)計如圖所示實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去），試回答下列問題：
（1）生成二氧化硫的化學(xué)方程式為：
（2）胡老師認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：
（3）同學(xué)們在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：
（4）A中加入的試劑可能是 ， 作用是；B中加入的試劑可能是 ， 作用是；E中加入的試劑可能是 ， 作用是 ．
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中： ， D中： ． 如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？（填“能”或“不能”），原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Zn+2H2SO4（濃） ZnSO4+SO2↑+2H2O
（2）當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時,濃H2SO4濃度逐漸變稀,Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2
（3）檢查裝置的氣密性
（4）品紅溶液；檢驗SO2；濃H2SO4；吸收水蒸氣；堿石灰；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中
（5）黑色固體變成紅色；白色粉末變成藍(lán)色；不能；因為混合氣體中含H2O,會干擾H2的檢驗
【解析】解：（1）鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃） ZnSO4+SO2↑+2H2O，

所以答案是：Zn+2H2SO4（濃） ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）反應(yīng)時濃H2SO4 濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4 反應(yīng)可產(chǎn)生H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

所以答案是：當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2；（3）裝置是氣體驗證食鹽，所以需要裝置氣密性完好，實驗開始先檢驗裝置的氣密性，

所以答案是：檢查裝置的氣密性；（4）分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進(jìn)行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中 的無水硫酸銅檢驗水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗，裝置E中需要用堿石灰，

所以答案是：品紅溶液；檢驗SO2； 濃H2SO4；吸收水蒸氣；堿石灰；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中；（5）證明生成的氣體中含有水蒸氣的現(xiàn)象，C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅，D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，如果去掉裝置B，混合氣體中含H2O，會干擾H2的檢驗，則不能去掉B裝置，

所以答案是：黑色固體變成紅色；白色粉末變成藍(lán)色；不能；因為混合氣體中含H2O，會干擾H2的檢驗．