【題目】鎂錳干電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2MnO2+H2O=Mg (OH)2 +Mn2O3。下列說法正確的是

A. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg+2OH- +2e-=Mg(OH)2

B. 電池放電時，OH-向負(fù)極移動

C. 電解質(zhì)溶液可以是稀H2SO4

D. 正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-

【答案】BD

【解析】鎂錳干電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2MnO2+H2O=Mg (OH)2 +Mn2O3。下列說法正確的是

A. 負(fù)極是活潑金屬鎂失去電子，電極反應(yīng)式為Mg+2OH-－2e-=Mg(OH)2，A錯誤；B. 電池放電時，OH-向負(fù)極移動，B正確；C. 鎂是活潑的金屬，鎂和氫氧化鎂均能與稀硫酸反應(yīng)，因此電解質(zhì)溶液不能是稀H2SO4，C錯誤；D. 正極是二氧化錳得到電子，電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-，D正確，答案選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室有五瓶標(biāo)簽已損壞的試劑，分別盛有碳酸鉀溶液、稀硝酸、AgNO3溶液、鹽酸、氯化鋇溶液，為了確定各瓶中的試劑，現(xiàn)將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用試管各盛少量溶液多次進行兩兩混合反應(yīng)，現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無明顯現(xiàn)象。

（1）請推斷出各試劑瓶中所盛試劑為（填寫溶質(zhì)的化學(xué)式）：

A________、B________、C________、D________、E________。

（2）請寫出B與E混合后反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是

H2S03+I2+H20=2HI+H2S04

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+I2

3FeCl2+4HN03=2FeCl3+NO↑+2H20+Fe（N03）3

A．H2S03>I->Fe2+>NO

B．I->Fe2+>H2S03>NO

C．Fe2+>I->H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2S03>I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元素酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合后溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

C1

0.2

pH=7

丙

0.1

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

請回答下列問題：

(1)不考慮其他組的結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸？

(2)不考慮其他組的結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol·L-1？

填(“是”或“否”)�；旌先芤褐衏(A－)與c(Na＋)離子濃度的大小關(guān)系是 (填序號)

A．前者大 B．后者大 C．一樣大 D．無法判斷

(3)從丙組結(jié)果分析，HA是 酸(“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的中c(OH-)= mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期W、X、Y、Z四種元素的子序數(shù)依次增大。W的某種原子無中子，X、Y可形成原子個數(shù)比為1∶1的具有漂白性的物質(zhì)，工業(yè)上常用電解熔融的YZ來獲得Y的單質(zhì)。下列說法正確的是

A. X、Y形成的原子個數(shù)比為1∶1的漂白性物質(zhì)中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵

B. 上述四種元素的原子半徑大小順序為r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C. W與X形成的化合物的熔沸點高于W與Z形成的化合物的熔沸點

D. X、Y、Z三種元素形成的化合物，其水溶液一定呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃，101KPa條件下，將49.6LHCl氣體通入到127mL 水中（已知水的密度為1.00g/cm3）,得到密度為1.19g/cm3的鹽酸。（已知：25℃，101KPa條件下，氣體摩爾體積為24.8L/mol）。

（1）此鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________；

（2）此鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L；

（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是__mL；

（4）0.100mol/L的稀鹽酸500mL中含有的氯離子的數(shù)目為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )

A. 1 mol Na 跟足量H2O反應(yīng)得到電子的數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，16 g甲烷(CH4)所含電子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 酒精所含的分子數(shù)目為NA

D. 常溫常壓下，6 g O2和26 g O3混合氣體中的原子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種。己知：

① A與B反應(yīng)有氣體生成 ② B與C反應(yīng)有沉淀生成

③ C與D反應(yīng)有沉淀生成 ④ D與E反應(yīng)有沉淀生成

⑤ A與E反應(yīng)有氣體生成 ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)

請?zhí)羁眨?/span>

（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是_______________

（2）A是___________,D是____________。

（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有a molFeBr2的溶液中通入x molCl2。下列各項通入Cl2，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

A．當(dāng)x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．當(dāng)x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

C．當(dāng)x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

D．當(dāng)x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

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