【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電極反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說(shuō)法正確的是
A. 電池工作時(shí),外電路中流過(guò)0.02mol電子,負(fù)極材料減重0.14g
B. 電解池中加入少量硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性
C. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中的Li2S2量越多
D. 電池工作時(shí),負(fù)極可發(fā)生反應(yīng): 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
【答案】A
【解析】
根據(jù)電池反應(yīng)16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)可知負(fù)極鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+,Li+移向正極,所以a是正極,發(fā)生還原反應(yīng):S8+2e-=S82-,S82-+2Li+=Li2S8,3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6,2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4,Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2,根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算。
A.負(fù)極反應(yīng)為:Li-e-=Li+,當(dāng)外電路流過(guò)0.02mol電子時(shí),消耗的鋰為0.02mol,負(fù)極減重的質(zhì)量為0.02mol×7g/mol=0.14g,A正確;
B.硫作為不導(dǎo)電的物質(zhì),導(dǎo)電性非常差,而石墨烯的特性是室溫下導(dǎo)電最好的材料,則石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性,但是不能加入硫酸,因?yàn)榻饘黉嚳梢院土蛩嶂g反應(yīng),B錯(cuò)誤;
C.充電時(shí)a為陽(yáng)極,與放電時(shí)的電極反應(yīng)相反,則充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中的Li2S2量就會(huì)越少,C錯(cuò)誤;
D.據(jù)分析可知正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t ℃時(shí),將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),平衡后測(cè)得B氣體的濃度為0.6 mol·L-1。恒溫下,將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍,重新達(dá)到平衡后,測(cè)得B氣體的濃度為0.4 mol·L-1。下列敘述中正確的是
A. 重新達(dá)到平衡時(shí),D的體積分?jǐn)?shù)減小 B. a+b<c+d
C. 重新達(dá)到平衡時(shí),A氣體的濃度增大 D. 平衡向右移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質(zhì),分別由短周期主族元素X、Y、Z組成。其中單質(zhì)B含共用電子對(duì)數(shù)最多,甲和丙分子中均含有10個(gè)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. Z元素位于第二周期第VIA族
B. 可用排水法收集化合物乙
C. 元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X<Z<Y
D. 化合物甲溶于化合物丙中,存在的微粒有5種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示裝置和對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理的描述均正確的是
A | B | C | D |
根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化測(cè)定濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱 | 加熱固體NaHCO3制備少量的Na2CO3 | 驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,可證明鐵被保護(hù) | 根據(jù)小試管中液面的變化可判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是____。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn):
①甲同學(xué)的操作是:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確____。
②乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液,請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確____。
③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應(yīng)進(jìn)行充分,煮沸10分鐘,請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確__。
(3)寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式:_____。證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是________。利用的膠體性質(zhì)是___。
(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是___。
A.膠粒直徑小于1 nm B.膠粒帶正電荷
C.膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D.膠粒能透過(guò)濾紙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL,濃度均為0.1mol/LHCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說(shuō)法正確的是
A. M點(diǎn)c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)
B. N點(diǎn)的pH>7的原因是由于NaOH過(guò)量所致
C. HX為弱酸,且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-10
D. P點(diǎn)c(Cl-)=0.05mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①碳酸鈣高溫分解反應(yīng):____。
②有氫氧化銅和硫酸鋇生成的復(fù)分解反應(yīng):____。
③鐵粉與硫酸銅發(fā)生的置換反應(yīng):____。
④有水生成的化合反應(yīng):____。
以上四個(gè)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填標(biāo)號(hào))。請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于分解反應(yīng)且有水生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知:25 ℃、101 kPa時(shí),C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.5 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
試回答下列問(wèn)題:
①碳的燃燒熱是:__________(填“ΔH1”或“ΔH2”);
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=__________kJ/mol。
(2)在25 ℃時(shí),將0.2 mol NO2充入2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol。5秒后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol。試回答下列問(wèn)題:
①5秒內(nèi),v(NO2)=__________mol/(L·s);
②若將該容器置于冰水中,氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”);
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________。
(3)NaHSO3是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。HSO3-在水溶液中存在如下兩個(gè)平衡:
HSO3-=H++SO32- Ka2
HSO3-+H2O=H2SO3+OH- Kh2
已知25 ℃時(shí),Ka2>Kh2,則0.1 mol/L NaHSO3溶液:
①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”);
②溶液中c(Na+)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下,放入下圖所示的具支試管中。
①幾分鐘后,可觀察到導(dǎo)管中的水柱________;
A.升高 B.降低
②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕中的________;
A.析氫腐蝕 B.吸氧腐蝕
③該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選 項(xiàng) | 試劑 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)裝置 | ||
X | Y | Z | |||
A | Na2SO3 | 稀HNO3 | 品紅溶液 | 證明SO2具有漂白性 | |
B | MnO2 | 濃鹽酸 | KI-淀粉溶液 | 比較Cl2與I2的氧化性強(qiáng)弱 | |
C | Na2CO3 | 醋酸 | Na2SiO3溶液 | 證明酸性: CH3COOH > H2CO3 >H2SiO3 | |
D | 蔗糖 | 濃硫酸 | 溴水 | 證明濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
A. AB. BC. CD. D
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