Question

【題目】應對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手，如開發(fā)利用清潔能源．甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景．回答下列問題：

(1)與合成甲醇：但是找到合適的催化劑是制約該方法的瓶頸．目前主要使用貴金屬催化劑，但是貴金屬儲量稀少，成本高昂，難以大規(guī)模應用，且使用中存在環(huán)境污染的風險．最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實現(xiàn)電催化還原制備甲醇方向取得重要進展，該反應歷程如圖所示．

容易得到的副產(chǎn)物有CO和，其中相對較多的副產(chǎn)物為________________；上述合成甲醇的反應速率較慢，要使反應速率加快，主要降低下列變化中________填字母的能量變化．

A. B．

C. D．

(2)恒壓容器的容積可變下，與在催化劑作用下發(fā)生反應 ，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示．

①壓強________填“”或“”．

②在、條件下，b點時________填“”或“”．

③已知：反應速率，、分別為正、逆反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，若b點對應的坐標參數(shù)為，計算b處的________保留3位有效數(shù)字．

(3)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應制合成氣的主要反應Ⅰ、Ⅱ的為以分壓表示的平衡常數(shù)與T的關系如下圖所示．

①反應Ⅱ的________填“大于”“等于”或“小于”．

②點時，反應的________填數(shù)值．

③在恒容密閉容器中充入、只發(fā)生反應Ⅱ，圖中d點處達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為________；達到平衡時，向容器中再充入、，重新達到平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________填“增大”“減小”或“不變”．

Answer 1

【答案】 A 小于 不變

【解析】

（1）由圖可知生成副產(chǎn)物的能量變化大，即能壘高，反應進行難，生成的量少，所以其中相對較多的副產(chǎn)物為CO；由圖可知生成甲醇的過程中，能壘最高的變化為，該反應速率最慢，所以要想提高整個反應速率，應該降低該反應的能壘，故選A，

故答案為：CO；A；

（2）①因為該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，所以壓強越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，相同溫度下，時的轉(zhuǎn)化率比時的大，所以壓強；

在、條件下，a點為平衡點，與a點相比，b點的二氧化碳轉(zhuǎn)化率較低，此時正反應速率大于逆反應速率；

根據(jù)三段式可求出a點平衡時各成分的量

故，，此時v正=v逆，故；

b點根據(jù)三段式可得：

此時，

故答案為：；；

（3）反應的隨溫度的升高而減小，所以；

點時，兩者的平衡常數(shù)相等，即，化簡可得，反應的；

點時，反應的，

表示容器內(nèi)氣體的總壓強，，，所以CO的轉(zhuǎn)化率為，該反應反應前后氣體分子數(shù)不變，再充入的氣體在另一相同的容器中達到平衡后，壓縮到前一容器中，過程中平衡不移動，

故答案為：小于；；；不變。