【題目】在一定條件下,將體積NO和體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中,充分反應后,容器內(nèi)殘留體積的氣體,該氣體與空氣接觸變?yōu)榧t棕色,則為( )

A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8

【答案】C

【解析】

根據(jù)一氧化氮氣體和氧氣混合通入水中全部吸收的反應進行計算，殘留氣體與空氣接觸變紅棕色，說明殘留氣體是一氧化氮。

在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中內(nèi)，充分反應，一氧化氮和氧氣全部溶于水時按照下列反應進行，化學方程式為：4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3；容器內(nèi)殘留氣體為一氧化氮，所以和氧氣全部溶于水的一氧化氮氣體為m-=，一氧化氮和氧氣按照4:3混合溶于水恰好全部溶解，所以：n=4:3，得到m:n=8:3；
所以C選項是正確的。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的Cl2恰好完全反應，則Cl2 的體積在標準狀況下為

A. 4.48L B. 6.72L C. 7.84L D. 無法計算

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【題目】[化學-—選修3：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。

③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構簡式為______，D 的化學名稱為______。

（2）①和③的反應類型分別為______、______。

（3）E的結(jié)構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構簡式_______________________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣。

（1）用甲烷與水蒸氣制備合成氣，每生成1mol合成氣，需要供給51.5 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為_____________________________________________________。

（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，發(fā)生反應： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)。測得CH4和H2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示：

時間/min

物質(zhì)的濃度(mol/L)

0

1

2

3

4

CH4

0.2

0.13

0.1

0.1

0.09

H2

0

0.21

0.3

0.3

0.33

①該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)K=_______________。

②3min時改變的反應條件是__________________（只填一種條件的改變即可）。

（3）已知一定壓強下，溫度、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]對該反應的影響如圖所示。圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X1 ______X2(填“=”、“>”或“<”)。

Ⅱ．（4）已知常溫下HCOOH的電離常數(shù)為，則HCOO—的水解反應HCOO- + H2O HCOOH + OH-的平衡常數(shù)K h =__________________。

（5）常溫下，將a mol／L的HCOOH溶液與a/2mol／L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________________。

（6）常溫下，在a mol／L的HCOOH溶液中加入等體積的bmol／L的NaOH溶液至溶液呈中性，此時溶液中HCOOH的物質(zhì)的量濃度為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中橫坐標為加入反應物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量．下列選項編號對應的曲線編號錯誤的是

A. 向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過量

B. 向澄清石灰水中通入SO2至過量

C. 向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

D. 向含有等物質(zhì)的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是( )mol/L

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解法可制取有廣泛用途的Na2FeO4：Fe+2H2O+ 2NaOH Na2FeO4+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeOH42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。下列說法不正確的是

A. a是電源的正極

B. 電解一段時間后，c(OH-)降低的區(qū)域在陰極室

C. 電解過程中，陽極發(fā)生的電極方程式為Fe+8OH--6e-==FeO42-+4H2O

D. 如圖2，N點c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氫氧化鈉溶液濃度過高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做了如下實驗:

下列說法中正確的是

A. 加熱鐵片I所在燒杯，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B. 用KSCN溶液檢驗鐵片Ⅲ、IV附近溶液，可判斷電池的正、負極

C. 鐵片I、Ⅲ的腐蝕速率相等

D. “電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片I、鐵片Ⅱ均未被腐蝕

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