【題目】關(guān)于海水綜合利用問(wèn)題,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
B.在過(guò)程②中若要獲得無(wú)水MgCl2不可直接蒸干灼燒
C.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42﹣、Ca2+),加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
D.第③④步的目的是為了濃縮富集溴
【答案】C
【解析】解:A.根據(jù)電解原理分析,電解飽和食鹽水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A正確;
B.氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽易水解,為防止水解,過(guò)程②中結(jié)晶出的MgCl26H2O要氯化氫氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2 , 故B正確;
C.過(guò)程①加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸,氫氧化鈉沉淀鎂離子,碳酸根離子除去鈣離子,鋇離子除去硫酸根離子,過(guò)濾后加鹽酸,稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液,所以會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.溴離子被氧化為溴單質(zhì)后,被二氧化硫吸收生成溴離子,加入氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì),富集溴元素,從第③步到第④步的目的是為了濃縮富集溴,故D正確;
故選C.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等.沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑.已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下,測(cè)定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定.
化學(xué)式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 1.8×10﹣10 | 5.0×10﹣13 | 8.3×10﹣17 | 2.0×10﹣48 | 1.8×10﹣10 |
滴定時(shí),你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的( )
A.KBr
B.KI
C.K2S
D.K2CrO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在強(qiáng)堿性溶液中,可以大量共存的離子組是( )
A.K+、SO42﹣、CO32﹣
B.NH4+、Na+、SO42﹣
C.Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣
D.Ag+、Al3+、Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的敘述不正確的是
A. 蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體
B. 葡萄糖在堿性、加熱條件下可以與銀氨溶液反應(yīng)
C. 植物油和動(dòng)物脂肪中碳原子的連接方式完全相同
D. 酶是生物體內(nèi)重要的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
B.64g SO2含有NA個(gè)SO2分子
C.16g CH4所含的電子數(shù)為NA
D.標(biāo)況下,4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則M離子可能為( )
所含離子 | Cl- | SO42- | H+ | M |
濃度 /(mol·L-1) | 2 | 1 | 2 | 1 |
A. Na+ B. Fe3+ C. NO3- D. Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.4 mol·L-1NaOH溶液450 mL
(1)配制上述溶液選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。
(2)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 _________g,在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后沒(méi)有干燥就開(kāi)始移液,則所得溶液濃度 _____ 0.4 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同);若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度_____0.4mol·L-1;若定容時(shí)俯視液面,則所得溶液濃度_____0.4mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4 , 發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深.
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)的△H0(填“大于”或“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示.在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為molL﹣1s﹣1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 .
(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡.
①T100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是 .
②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 .
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是 .
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