A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它們?cè)谠刂芷谥械奈恢萌缦聢D所示：

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>          (用元素符號(hào)表示)；
（2）有下列物質(zhì)①CA3 ②GA3 ③EH ④JH ⑤FD2。請(qǐng)將這些物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低排列    (填這些物質(zhì)的序號(hào))，其中CA3、GA3在常溫、常壓下都是氣體，但CA3比GA3易液化，其主要原因是          。
（3）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者Gerhard  Ertl利用光電子能譜證實(shí)：潔凈L(可用于合成氨反應(yīng)的催化劑)的表面上存在C原子，右圖為C原子在L的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子)。則在圖示狀況下，L顆粒表面上L/C原子數(shù)之比為         。

（4）A、B、C三種元素形成的一種化合物叫三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如圖)，由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來(lái)“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國(guó)許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石。三聚氰胺中二種環(huán)境的N原子的雜化形式分別是         。

（5）M單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示。

請(qǐng)回答：晶胞中M原子的堆積方式為        ，配位數(shù)為          。
每空2分，共14分
⑴N＞O＞C； ⑵ ⑤③④①② ；NH3能形成氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3
⑶2：1；  ⑷sp2、sp3；    
⑸面心立方最密堆積  12

試題分析：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，M為Al，F(xiàn)為Si，G為P，H為Cl，I為Ar，J為K，L為Fe，K為Co，
（1）N位于ⅤA族，2P軌道排布3個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于O，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C。
（2）①NH3為分子晶體，②PH3為分子晶體，③NaCl為離子晶體，④KCl為離子晶體，⑤SiO2為原子晶體，熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高但氨氣中含氫鍵，其熔點(diǎn)高于②，離子晶體中離子半徑小的晶格能大，熔點(diǎn)高，所以熔點(diǎn)為⑤＞③＞④＞①＞②。
（3）小黑色球代表N原子，灰色球代表Fe原子，取Fe為四個(gè)頂點(diǎn)的小正方形作為一個(gè)單元來(lái)研究，F(xiàn)e原子 被4個(gè)同樣的小正方形共用， 每個(gè)單元含F(xiàn)e原子4×1/4=1，而相鄰的兩個(gè)小正方形，其中1個(gè)正方形的中心為N原子，所以1個(gè)小正方形平均含有0．5個(gè)N原子，故Fe與N原子數(shù)之比為2：1。
（4）C=N中為平面結(jié)構(gòu)，雜化形式為sp2，-NH2中為三角錐結(jié)構(gòu)，雜化形式為sp3。
（5）M位于正方體的頂點(diǎn)和6個(gè)面的面心，所以晶胞中M原子的堆積方式為面心立方最密堆積；根據(jù)晶胞的立體結(jié)構(gòu)可知配位數(shù)為12．。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N的質(zhì)荷比最大值為78；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為        ，其中心原子采取   雜化；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為           。
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                。
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為         （寫(xiě)分子式）。
（4）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為     ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞 結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為   。

（5）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____；
（3）Se原子序數(shù)為_(kāi)_____，其核外M層電子的排布式為_(kāi)_____；
（4）H2Se的酸性比H2S__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____平面三角形，SO32－離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：                   ；第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：______；
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為_(kāi)___________(列式并計(jì)算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為_(kāi)__________________pm(列式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，F(xiàn)為第四周期過(guò)渡元素，核電荷數(shù)依次增加。
元素
有關(guān)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)信息
A
A的一種原子內(nèi)無(wú)中子
B
B原子的電子填充了4個(gè)原子軌道
C
C22—離子與電負(fù)性最大的元素的單質(zhì)互為等電子體
D
D是短周期金屬性最強(qiáng)的元素
E
C與E同族
F
外圍電子排布式為nd2n(n+1)s(n-1)
 
（1）E2-基態(tài)核外電子排布式           ，D單質(zhì)的晶胞為體心立方，其配位數(shù)是           ，C的氫化物在同族元素中沸點(diǎn)反常，其原因是              。
（2）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中乙是一個(gè)分子含4個(gè)原子的的分子，乙的結(jié)構(gòu)式是           。已知1g乙完全燃燒熱為46.16 kJ，乙燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是                   。
（3）甲是由A、B、C三種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)。甲的中心原子的雜化方式是             。由甲中的兩種元素組成，且與甲的電子數(shù)相等的物質(zhì)的分子式是        ，該物質(zhì)與C的單質(zhì)在K2CO3溶液中形成燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為        。
（4）分別由A、C、D、E四種元素中的3種組成的兩種物質(zhì)丙和丁在溶液中反應(yīng)生成氣體和沉淀，該化學(xué)方程式是                                   。
（5）C與D形成一種物質(zhì)戊，將過(guò)量戊加入過(guò)量F與稀硫酸反應(yīng)后的溶液，得到紅褐色沉淀和氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：          。與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有               （填元素符號(hào)），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                                 。
（2）PO43－的空間構(gòu)型是                。
（3）與NH3互為等電子體的分子、離子有             、            (各舉一例)。
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為            。

（5）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則1 mol CN－中含有的π鍵的數(shù)目為      。
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為               。

（7）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計(jì)算晶體銅的密度               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

具有光、電、磁等特殊功能的新型材料是目前化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一，二硫醇烯與鋅的配合物（C）的一種合成途徑如下。

（1）鋅原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為        。
（2）下列說(shuō)法正確的是    （不定項(xiàng)選擇）。
a.金屬鈉的熔點(diǎn)比金屬鋰高
b.金屬鈉晶體屬于面心立方堆積
c.CS2的沸點(diǎn)比CO2高
d.硫化鈉晶胞（如圖所示）中含4個(gè)S2－離子

（3）化合物B中CS32－的空間構(gòu)型是           （用文字描述）
（4）配合物C中Zn2+的配位數(shù)是        （填數(shù)字），N原子雜化方式是         。
（5）1mol化合物A中含有σ鍵的數(shù)目為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。
（1）Ti（BH4）2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為           。
②BH—4的空間構(gòu)型是        （用文字描述）。
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說(shuō)法正確的是       （多項(xiàng)選擇）。
a.NH3分子中N原子采用sp3雜化
b.相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3沸點(diǎn)比PH3高
c.[Cu(NH3)4]2+離子中，N原子是配位原子
d.CN—的電子式為：
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶體易溶于苯、CS2，說(shuō)明C60是        分子（選填：“極性”、“非極性”）；
②1mol C60分子中，含有σ鍵數(shù)目為         。
（4）MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度ag·cm-3，則晶胞的體積為   cm3[用a、NA表示阿伏加德羅常數(shù)]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮、磷、鋅是與生命活動(dòng)密不可分的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)NH3和pH3都是極性分子，其中極性較大的是______，理由是______。
(2)NH4NO3是一種重要的化學(xué)肥料，其中N原子的雜化方式是______。
(3)氮化硼（BN)的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則B－N－B之間的夾角是____________。氮化砸的密度為3.52g/cm3，則B－N鍵的鍵長(zhǎng)是______pm (只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
(4)已知磷酸分子中，P、O原子均滿足最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則：
①P與非羥基O之間的共價(jià)鍵的形成方式是____________；
②中和20mL0.1mol/L次磷酸（H3PO2)溶液需要0.1mo/L NaOH溶液的體積恰好為20 mL,則H3PO2的結(jié)構(gòu)式是____________。
(5)Zn2+基態(tài)時(shí)的電子排布式是______，ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中熔點(diǎn)較高的是______,理由是________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有________種；寫(xiě)出Cu+的核外電子排布式________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有________種。
（3）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為_(kāi)_______；CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是________________

（4）由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母）。
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
（5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_(kāi)______,CNO-的中心原子的雜化方式為_(kāi)______
（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-HRx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學(xué)式為_(kāi)______。

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