【題目】現(xiàn)有部分短周期(即原子序數(shù)為1~18號(hào))元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上的電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)的差值 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下其單質(zhì)為雙原子分子,且占空氣中的含量最大 |
Z | 該元素的某種含氧酸具有漂白性 |
(1)按要求用有關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)填充:
T元素的離子符號(hào):______;Y離子的電子式__________;Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________;
(2)元素Y與氫元素能形成一種10電子的陽(yáng)離子,該微粒符號(hào)是____________;
(3)寫(xiě)出元素T的最高價(jià)含氧酸與X的最高價(jià)含氧酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式____
(4)元素Z與某一活潑金屬元素組成的鹽是重要的化工原料,寫(xiě)出其作為該原料在化工生產(chǎn)上電解的一個(gè)重要反應(yīng):______________。
【答案】
【解析】
T原子M層上的電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)的差值,則M層上有6個(gè)電子,T是S元素;X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X是C元素;Y元素常溫下的單質(zhì)為雙原子分子,且占空氣中的含量最大,Y元素是N元素;Z元素的某種含氧酸具有漂白性,Z是Cl元素。
(1)根據(jù)以上分析,T是S元素,能得2個(gè)電子形成-2價(jià)陰離子,離子符號(hào)是;Y是N元素,能得3個(gè)電子形成-3價(jià)陰離子,電子式為;Z是Cl元素,Cl-離子最外層有8個(gè)電子,結(jié)構(gòu)示意圖是;
(2)N元素與氫元素能形成一種10電子的陽(yáng)離子是銨根離子,該微粒符號(hào)是;
(3)S元素的最高價(jià)含氧酸是H2SO4,C元素的最高價(jià)含氧酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽是Na2CO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(4)氯元素與某一活潑金屬元素組成的鹽是氯化鈉,電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液溶液中﹣lg和﹣lgc(HC2O4-)[或-lg和﹣lgc(C2O42-)]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 曲線N表示-lg和﹣lgc(C2O42-)的關(guān)系
B. Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10﹣1
C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4﹣)和c(C2O42﹣)相等,此時(shí)溶液pH約為4
D. 在Na2C2O4和NaHC2O4物質(zhì)的量為1:1的混合溶液中c(Na+)>c(C2O42﹣)>c(HC2O4﹣)>c(H2C2O4)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1929年,吳蘊(yùn)初先生在上海創(chuàng)建了天原化工廠,它是中國(guó)最早的氯堿工業(yè)。下圖給出了部分生產(chǎn)流程:
(1)陽(yáng)極產(chǎn)生氣體使_____________(試紙)變藍(lán),檢驗(yàn)的離子方程式為___________。
(2)將電解飽和食鹽水得到的氣體通入合成塔中合成氯化氫,其中需要過(guò)量的氣體是__________,在合成塔中燃燒時(shí)火焰呈_______色。
(3)實(shí)驗(yàn)室里可用氯化鈉固體和濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫,化學(xué)方程式是________。
(4)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。將制得的氯氣通入石灰乳中可以制得漂粉精,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______,漂粉精可用于游泳池中水的消毒,原因是(用化學(xué)方程式表示):______。
(5)實(shí)驗(yàn)室里可以用次氯酸鈣固體與過(guò)量的濃鹽酸在常溫下快速制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近在-100 ℃的低溫下合成了一種烴X,紅外光譜和核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學(xué)環(huán)境沒(méi)有區(qū)別,根據(jù)分析,繪制了該分子的球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 該分子的分子式為C5H4
B. 該分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種
C. 該分子中的氫原子分布在兩個(gè)相互垂直的平面上
D. 該分子中只有C—C鍵,沒(méi)有鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥,工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素,該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng):
第一步:2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) △H=-272KJ·mol-1
第二步:H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+138kJ·mol-1
寫(xiě)出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式:______________________。
(2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1mol SO2,發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s)。若反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)平衡,測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5,則前20min的反應(yīng)速率v(CO)=_________,該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=__________。
(3)工業(yè)上可用NaC1O堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收SO2。
①為了提高吸收效率,常用Ni2O3作為催化劑。催化過(guò)程如圖所示:
a.過(guò)程2的離子方程式_______________________________。
b.Ca(C1O)2也可用于脫硫,且脫硫效果比NaC1O更好,原因是________________。
②室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO4溶液中,測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示,b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n(NH4+):n(SO32-)=__________。
(4)用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理如圖,NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-,尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。如下圖,電流密度和溶液pH對(duì)煙氣脫硝的影響。
①NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-反應(yīng)的離子方程式___________________。
②溶液的pH對(duì)NO去除率影響的原因是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體。
B.丙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
C.乙烯和丙烯互為同系物
D.相差一個(gè)或若干個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物一定互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】莽草酸的一種異構(gòu)體A在濃硫酸作用下加熱可得到B.下列說(shuō)法不正確的是( )
A. X的化學(xué)式為H20
B. A既能使溶液褪色,又能使酸性溶液褪色
C. B所有碳原子在同一平面上
D. 與B分子式相同,有三個(gè)官能團(tuán)且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種的異構(gòu)體只有一種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列化學(xué)反應(yīng)中,所斷裂的共價(jià)鍵中,僅僅斷裂δ鍵的是 ( )
A. N2+3H2 2NH3
B. 2C2H2+5O22H2O+4CO2
C. Cl2+H22HCl
D. C2H4+H2C2H6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )
A. 元素原子半徑大小呈周期性變化
B. 元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D. 元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
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