Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）

• A、標準狀況下，22.4LCO和CO₂混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為N_A
• B、1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3N_A
• C、常溫常壓下，0.1mol鐵在Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A
• D、1L1mol/L的Na₂CO₃溶液中離子總數(shù)大于3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．標準狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)碳原子守恒可以計算出含有的碳原子數(shù)目；
B．苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，不存在碳碳雙鍵；
C．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，0.1mol鐵完全反應失去0.3mol電子；
D．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液中陰離子數(shù)目增大．

解答： 解：A．標準狀況下，22.4LCO和CO₂混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol該混合氣體中含有1mol碳原子，含有的碳原子數(shù)約為N_A，故A正確；
B．苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，苯中不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．0.1mol鐵完全反應生成0.1mol氯化鐵，轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A，故C正確；
D．1L1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉1mol，由于碳酸根離子部分水解，則溶液中含有的離子總物質(zhì)的量大于3mol，離子總數(shù)大于3N_A，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關系，明確鹽的水解原理、苯分子中的碳碳鍵等知識為解答關鍵．