Question

某粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，現(xiàn)測定氯化鈉含量．取120g粗鹽溶于水過濾除去6g不溶物，向濾液中依次加入過量的下列試劑：1mol/L的氫氧化鈉溶液200mL、4.56g固體氯化鋇、31.8%的碳酸鈉溶液10g，發(fā)現(xiàn)白色沉淀逐漸增多，過濾除去沉淀物，再往濾液中加入過量的鹽酸，使溶液呈酸性，加熱蒸發(fā)得氯化鈉晶體126.65g，則粗鹽中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．94.1%
B．92.9%
C．86.3%
D．83.2%

Answer 1

【答案】分析：加入的試劑除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，同時引入鈉離子，由鈉離子守恒計算，最終所得氯化鈉中的鈉離子來源為粗鹽和所加試劑引入的鈉離子．
解答：解：200mL1mol/L的氫氧化鈉溶液中n（NaOH）=0.2L×1mol/L=0.2mol，
10g31.8%的碳酸鈉溶液中m（Na₂CO₃）=10g×31.8%=3.18g，故n（Na₂CO₃）==0.03mol，
由鈉離子守恒，加入氫氧化鈉、碳酸鈉引入的氯化鈉為（0.2mol+0.03mol×2）×58.5g/mol=15.21g，
故粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量為126.65g-15.21g=111.44g，粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=92.9%，
故選B．
點評：本題考查離子方程式的計算，難度中等，清楚過程利用鈉離子守恒是解題的關(guān)鍵．