【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示.下列說法不正確的是
已知:
①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
【答案】B
【解析】試題分析:A、由圖知,碳棒與電源正極相連是電解池的陽(yáng)極,電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑,故A正確;B、鍍鎳鐵棒與電源負(fù)極相連是電解池的陰極,電極反應(yīng)Ni2++2e-=Ni.電解過程中為平衡A、C中的電荷,A中的Na+和C中的Cl-分別通過陽(yáng)離子膜和陰離子膜移向B中,這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大,故B錯(cuò)誤;C、因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解;氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度),為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH,故C正確;D、若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,由于放電順序Cl->OH-,則Cl-移向陽(yáng)極放電:2Cl--2e-=Cl2↑,電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生改變,故D正確;故選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2017長(zhǎng)寧區(qū)一模】不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.使用鐵觸媒,加快合成氨反應(yīng)速率
B.過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3
C.打開汽水瓶蓋,即有大量氣泡逸出
D.配置FeCl3溶液時(shí),加入少量鹽酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中一定呈中性的是
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液
C.能夠與Na反應(yīng)生成H2的溶液
D.電解食鹽水最后所得溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量變化如圖所示,敘述正確的是
A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 加入催化劑,(b-a)的差值減小
C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量
D. 若反應(yīng)生成AB為液態(tài),吸收的熱量小于(a-b)kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后,向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是
A.AgNO3 B.NaCl C.CuCl2 D.H2SO4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn)某些金屬離子如 Fe3+、Cu2+等對(duì)H2O2的分解也具有催化作用,為了比較 MnO2與 Fe3+和Cu2+的催化效果,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答相關(guān)問題:
(1)定性分析:圖甲可通過觀察__________(填寫相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象), 定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3 改為 Fe2(SO4)3 或者將 CuSO4 改為 CuCl2 更為合理,其理由是______________。
(2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。檢查乙裝置氣密性的方法是_____________,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________。
(3)加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示.
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_______mL, 反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間約為_________min。
②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/span> D>C>B>A.解釋反應(yīng)速率變化的原因:______________。
③計(jì)算 H2O2 的初始物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。(保留兩位有效數(shù)字)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是
A. 圖l裝置可制取干燥純凈的NH3
B. 圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
C. 圖3裝置可測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
D. 圖4裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理消除工業(yè)污染,保護(hù)生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義。
(1)采取熱還原法,用碳粉可將氮氧化物還原。
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol-1;
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1。
則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol-1。
(2)在催化劑作用下,將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯),并始終保持溫度為T,壓強(qiáng)為p。起始時(shí)氣體總體積為10L,tmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)氣體總體積為8L。
①在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示。則v(SO2)= ___ mol/min。
②此溫度下,該反應(yīng)的K= 。
③相同條件下,若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器,到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是 。
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖所示:
NO2被吸收的離子方程式是 。
(4)利用如下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。
①陰極的電極反應(yīng)式為 。
②在堿性條件下,用陰極排除的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時(shí)有SO32-生成。該反應(yīng)的離子方程式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T時(shí),向V L的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)+xD(g);△H>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A.反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v(B)=0.15mol/( L ·min)
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C.若平衡時(shí)保持溫度不變,壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.反應(yīng)至15min時(shí),改變的條件是降低溫度
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com