Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，N_A個甲醛分子所占體積約為22.4 L
• B、電解足量CuCl₂溶液時，若電路中轉(zhuǎn)移2N_A電子，則陽極一定生成1molCl₂
• C、同溫同壓同體積的CO₂和SO₂所含原子數(shù)均為3N_A
• D、0.1 molNa₂O₂與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下甲醛為氣體，根據(jù)標況下氣體摩爾體積22.4L/mol計算出甲醛的體積；
B．沒有指出電極材料，如果陽極為較活潑的金屬電極，則陽極放電的為金屬，不會生成氯氣；
C．無法計算氣體的物質(zhì)的量，無法計算原子的數(shù)目；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據(jù)反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A．N_A個甲醛分子的物質(zhì)的量為1mol，標況下1mol甲醛的體積約為22.4L，故A正確；
B．若電極材料為惰性電極，電路中轉(zhuǎn)移2N_A電子，則陽極一定生成1molCl₂，而電解材料不是惰性電極時，陽極放電的不是氯離子，則陽極不會生成氯氣，故B錯誤；
C．同溫同壓同體積的CO₂和SO₂，含有氣體的物質(zhì)的量相等，但是題中條件無法計算氣體的物質(zhì)的量，所以無法計算含有的原子數(shù)，故C錯誤；
D．0.1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)生成0.05mol氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價為-1價，則生成0.05mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，選項B為易錯點，注意沒有告訴電解材料為惰性電極．