對四支分別盛有無色溶液的試管，進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（ ）

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫紅色

原溶液中有I-

B

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中一定有SO42-

C

向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液

先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有紅褐色沉淀生成

在相同的溫度下的Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中一定無NH4+

A. A B. B C. C D. D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省蘇州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

二氧化硫的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標(biāo)。

I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某興趣小組同學(xué)汲取熱電廠附近的雨水進(jìn)行實驗。

① 測得該雨水樣品的pH為4.73；

② 每隔1 h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為___________________。

（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是__________________。

II．興趣小組同學(xué)為測定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實驗：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L（內(nèi)含氮氣 、氧氣 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過足量氯水，（反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g。

（1）過濾時，除去沉淀中附著的過量氧化鋇的方法是_____________。

（2）計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省揚州市高二第二次（3月）學(xué)業(yè)水平模擬測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)屬于離子化合物的是

A. NH3 B. NH4NO3 C. SiO2 D. HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省長白山市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6NA

B. 1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.1NA

C. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有2 mol Fe2＋被氧化時，消耗Cl2的分子數(shù)為NA

D. 1 mol－CH3中所含的電子總數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省新余市高三下學(xué)期第七次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氣體的自動化檢測中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說法中正確的是 （ ）

待測氣體

部分電極反應(yīng)產(chǎn)物

NO2

NO

Cl2

HCl

CO

CO2

H2S

H2SO4

A. 上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極

B. 檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，該電極上的電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH-

C. 檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應(yīng)為：Cl2 + 2e－= 2Cl－

D. 檢測H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省濰坊市高一下學(xué)期第一次月考模擬測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)，A元素的陽離子為第三周期半徑最小的離子。反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去，請回答以下問題：

（1）B________， F_______，H_______。（填化學(xué)式）

（2）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

（3）寫出H在空氣中轉(zhuǎn)化成I的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

（4）5.4 g A的單質(zhì)與100 mL 3 mol/L HCl溶液反應(yīng)，可生成標(biāo)況下的氣體_________L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省濰坊市高一下學(xué)期第一次月考模擬測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是（ ）

A. 單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W＜X＜Y＜Z

B. 原子最外層電子數(shù)：W＜X＜Y＜Z

C. 單質(zhì)的氧化能力：W＜X＜Y＜Z

D. 元素的最高化合價：W＜X＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省株洲市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：

①A＋H2O→B＋C ②C＋F→D ③D＋NaOH→F＋E＋H2O

（1）寫出B的化學(xué)式_________。

（2）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

（3）某同學(xué)用圖示裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進(jìn)行有關(guān)F的制取實驗探究，回答下列問題：

（i）若用裝置①制取F，其收集裝置為__________（填裝置序號），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（ⅱ）若用裝置②制取F，分液漏斗中盛裝的試劑為__________，圓底燒瓶中盛裝的試劑為______________。（任寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

某校化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)將鎂粉按圖投入純水中現(xiàn)象不明顯，而投入氯化銨溶液中，兩者立即發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。經(jīng)檢驗該過程產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味。

（1）實驗開始時用校準(zhǔn)過的pH傳感器測定純水的pH，發(fā)現(xiàn)純水的pH總是在7.30左右，其原因可能是_____________________

（2）請設(shè)計簡單的實驗方案檢驗上述實驗中有刺激性氣味的氣體：__________________

（3）實驗中0.2mol/L氯化銨溶液的pH為5.90，請用離子方程式解釋原因：_________________

（4）該小組同學(xué)為探究鎂與氯化銨溶液反應(yīng)的原因設(shè)計了如下實驗方案：

序號

實驗試劑

實驗現(xiàn)象

實驗1-1

0.20g鎂粉

3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液

反應(yīng)明顯，有氣泡產(chǎn)生

實驗1-2

0.20g鎂粉

3.0mL鹽酸

反應(yīng)不明顯，幾乎沒有氣泡產(chǎn)生

①上述探究實驗1-2選用的鹽酸為_____________(填字母)。

A、1 mol·L－1 B、pH＝1.0 C、0.2 mol·L－1 D、pH＝5.90

②通過實驗對比，說明NH4Cl 水解產(chǎn)生的H+ 對反應(yīng)影響_____NH4+ 對反應(yīng)影響（填“小于”、“大于”或“等于”）。

（5）該小組同學(xué)繼續(xù)探究鎂粉與氯化銨溶液反應(yīng)劇烈的影響因素。

實驗序號

實驗試劑

實驗2-1

0.20g鎂粉

________________

實驗2-2

0.20g鎂粉

_________________

實驗3-1

0.20g鎂粉

3.0mL0.2mol/L NH4NO3溶液

實驗3-2

0.20g鎂粉

3.0mL0.2mol/L KNO3溶液

①實驗2-1與實驗2-2中實驗現(xiàn)象說明Cl-對反應(yīng)速率的影響很小，請補充完成實驗方案所需的試劑。

②實驗3-1與實驗3-2的結(jié)論說明NH4+對反應(yīng)速率影響很大，則兩支試管中實驗現(xiàn)象的不同之處是___________________

（6）寫出鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成Mg2+的離子方程式_______________。

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