【題目】,加水稀釋的氨水,下列判斷正確的是

A.原氨水的濃度

B.氨水的電離程度增大,溶液中所有離子的濃度均減小

C.溶液中的增大

D.再加入的鹽酸,混合液

【答案】C

【解析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì),氨水中存在電離平衡,的氨水中,氫氧根離子濃度小于氨水濃度,所以氨水濃度大于,故A錯(cuò)誤;

B.稀釋氨水過(guò)程中,促進(jìn)一水合氨電離,氫氧根離子、銨根離子、一水合氨濃度都減小,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,氫離子濃度增大,故B錯(cuò)誤;

C.氨水稀釋過(guò)程中,促進(jìn)一水合氨電離,銨根離子數(shù)目增大,一水合氨分子數(shù)目減小,所以溶液中的增大,故C正確;

D.常溫下,的氨水和的鹽酸,鹽酸的物質(zhì)的量濃度小于氨水,等體積混合時(shí)氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量,所以混合溶液呈堿性,故D錯(cuò)誤;

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮?dú)。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),首先通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是__________________。

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(4)D裝置的作用是____________________________。

(5)讀取氮?dú)獾捏w積時(shí),應(yīng)注意_________________;②_________________。

(6)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________

A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量

C.通人氧氣的體積

D.氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y

B.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)

C.溶液中氫離子向X極移動(dòng)

D.若兩電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>XY

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是

A. 在500、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),使用催化劑后K增大

B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH),說(shuō)明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大

C. 25時(shí),pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2+O22SO3達(dá)平衡后,改變某一條件時(shí)K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。

(1)鋁原子核外有_________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有_________種能量不同的電子,寫出鋁在元素周期表中的位置:________

(2)氮化鋁具有強(qiáng)度高,耐磨,抗腐蝕,熔點(diǎn)可達(dá)2200℃。推測(cè)氮化鋁是________晶體,試比較組成該物質(zhì)的兩微粒半徑大。_______

(3)可用鋁和氧化鋇反應(yīng)可制備金屬鋇:4BaO+2AlBaO·Al2O3+3Ba↑的主要原因是_______(選填編號(hào))。

a.Al活潑性大于Ba b.Ba沸點(diǎn)比Al的低 c.BaO·Al2O3Al2O3穩(wěn)定

(4)工業(yè)上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石(Na3AlF6)。其反應(yīng)物中有兩種元素在周期表中位置相鄰,可比較它們金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是_________(選填編號(hào))

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸()

c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

(5)描述工業(yè)上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因:_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(Ⅰ)、氨水]吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的COCO2等氣體,銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:CuNH32AcCONH3[CuNH33CO]Ac。

完成下列填空:

1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是___。(選填編號(hào))

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時(shí)移走產(chǎn)物

2)銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

3)銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>___,其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是___,通過(guò)比較___可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。

4)已知CS2CO2分子結(jié)構(gòu)相似,CS2的電子式是___。

5CS2熔點(diǎn)高于CO2,其原因是___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜,其結(jié)構(gòu)模型見如圖。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

A.晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵

B.石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體

C.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個(gè)平面

D.從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol/L H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol/LNaOH溶液中,如上圖所示。請(qǐng)回答:

1)寫出甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式:____________________________。

2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式:負(fù)極_________________總反應(yīng)的離子方程式為________________________。

3)如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑,則甲會(huì)判斷出_________活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出_________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。

4)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些正確結(jié)論?_______________________________(填寫字母序號(hào))。

a.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

c.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí),已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值

d.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

5)上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極,這種做法___________________ (可靠不可靠”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況,實(shí)驗(yàn)記錄如表累計(jì)值:

時(shí)間

1

2

3

4

5

氫氣體積

100

240

464

576

620

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大__(01、1223、3445min)。反應(yīng)開始后反應(yīng)速率先增大的原因是__。

②求34分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率___(設(shè)溶液體積不變)

2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是__。

A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__

A.X、YZ的反應(yīng)速率相等

B.X、Y的反應(yīng)速率比為3:1

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D.生成2mol Z的同時(shí)生成3mol X

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同步練習(xí)冊(cè)答案