【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是( )

A.5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個碳碳單鍵

B.蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程

C.四苯基乙烯()所有碳原子一定處于同一平面

D.化學(xué)式為且有芳香氣味的有機物,在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物,則符合此條件的的結(jié)構(gòu)有16

【答案】D

【解析】

A.若5個碳原子形成一個五元環(huán),則有5個碳碳單鍵,A項錯誤;

B.蛋白質(zhì)屬于高分子,油脂不屬于高分子,B項錯誤;

C.由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面,C項錯誤;

D. 化學(xué)式為且有芳香氣味的有機物,在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物,則水解后得到丁酸和戊醇,丁酸一共有2種,戊基則有8種,即戊醇有8種,因此該酯一共可能有16種結(jié)構(gòu),D項正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫疊氮酸(HN3)和莫爾鹽[NH42SO4·FeSO4·6H2O]是兩種常用原料。

1)氫疊氮酸易溶于水,25℃時,該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5

①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為_______

0.2mol/LHN3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后,恢復(fù)到25℃,此時,溶液呈酸性,則混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為_______

2)在FeSO4溶液中,加入(NH42SO4固體可制備莫爾鹽晶體[NH42FeSO42·6H2O],為了測定產(chǎn)品純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結(jié)果記錄如下:(已知莫爾鹽的分子量為392

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

①配制莫爾鹽溶液,所使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外還有_______

②滴定終點的現(xiàn)象是_______,通過實驗數(shù)據(jù),計算該產(chǎn)品的純度為_______(用含字母a、c的式子表示)。

③上表第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是_______。

A 第一次滴定時,錐形瓶用待裝液潤洗

B 該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長,部分變質(zhì)

C 滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應(yīng)為:

⑴4FeO·Cr2O38Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO2

⑵2Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O

下列說法中正確的是

A.反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3

C.高溫下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1molNa2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移7mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4,查閱資料得到如下信息:

I2

紫黑色晶體,沸點184.3°C,易升華,升華后易凝華。在水中的溶解度很小,易溶于許多有機溶劑中

CCl4

無色有毒液體,沸點76.8℃,易揮發(fā),與水互不相溶,可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶,不可燃燒,常作有機溶劑。

I.興趣小組根據(jù)表中信息并結(jié)合已學(xué)知識,按上圖組裝儀器進行實驗:

1)該裝置中儀器A的名稱是____________

2)錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。

3)實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)得到的CCl4呈淺紫紅色。為進一步提純CCl4,擬采用除雜分液的方法進行提純,則下列操作次序正確的是:_______________________________。

①靜置,待液體分層后,分液 ②加入稍過量的Na2SO3溶液 ③充分振蕩,放氣 ④將待分離溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中 ⑤對分液漏斗進行檢漏

II.由于方法I沒有達到預(yù)期目標(biāo),興趣小組又設(shè)定如下方案進行實驗:

已知:3I26NaOH5NaINaIO33H2O

4)操作2的名稱是____________。

5)滴加少量硫酸時,溶液顏色變黃,試寫出相應(yīng)的離子方程式:________________。

6)該實驗中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______(填)和體積較_______(填),理由是:__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH0,一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加入4molY和一定量的X后,X的濃度隨時間的變化情況如圖所示,則下列說法不正確的是

A.若向該容器中加入1molX、2molY,達平衡時,X的平衡濃度等于0.125mol/L

B.a點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C.反應(yīng)達平衡時,降低溫度不能實現(xiàn)cd的轉(zhuǎn)化

D.該條件下,反應(yīng)達平衡時,平衡常數(shù)K=3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A是周期表原子半徑最小的元素,同周期且相鄰,CL層電子數(shù)是K層的3倍,E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是(

A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

B.三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

C.由元素組成的某種化合物可與反應(yīng)生成

D.元素A形成的常見化合物中,熱穩(wěn)定性最好的是AD

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究電化學(xué)原理與應(yīng)用有非常重要的意義。

(1)鋅錳電池(俗稱干電池) 是一種一次電池,生活中應(yīng)用廣泛。

①鋅錳電池負極上的電極反應(yīng)式為:______________________________。

②與普通(酸性)鋅錳電池相比較,堿性鋅錳電池的優(yōu)點是____________________(回答一條即可)。

(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。

①充電時陰極反應(yīng)為:________________________________________。

②用鉛蓄電池為電源進行電解飽和食鹽水實驗(石墨棒為陽極,鐵為陰極,食鹽水500mL,溫度為常溫),當(dāng)電路中有0.05mol電子轉(zhuǎn)移時,食鹽水的pH______(假設(shè)溶液體積不變,產(chǎn)物無損耗)。

(3)1是金屬(M)-空氣電池的工作原理,我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,電池反應(yīng)為:___________________________ 。

二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,原理如圖2所示。Pt2上的電極反應(yīng)式為:_______________________________________

(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水,是一種新型多功能水處理劑,可以用電解法制取:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖所示。

裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。電解一段時間后,c(OH)降低的區(qū)域在_____________(填“陰極室”或“陽極室”);陽極反應(yīng)為:___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用.

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣198kJmol﹣1是制備硫酸的重要反應(yīng).

(1)在容積為V L的密閉容器中起始充入2mol SO2和1mol O2,反應(yīng)在不同條件下進行,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示.與實驗a相比,實驗b改變的條件是 ,判斷的依據(jù)

(2)二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng):

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=﹣42kJmol﹣1

在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗編號

溫度

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

N(SO2

N(NO2

N(NO)

T1

0.80

0.20

0.18

T2

0.20

0.80

0.16

T3

0.20

0.30

a

①實驗甲中,若2min時測得放出的熱量是4.2kJ,則0~2min時間內(nèi),用SO2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)= ,該溫度下的平衡常數(shù)

②實驗丙中,達到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率為

③由表中數(shù)據(jù)可推知,Tl T2(填“>”“<’’或“=”),判斷的理由是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________________________。

在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進行,說明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是__________________________;乙的作用是__________________________

3)反應(yīng)進行一段時間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________

4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入________________(填寫字母)。

a.氯化鈉溶液 b.

c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后,再通過________________(填實驗操作名稱)即可除去。

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