【題目】下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是 （ ）

A.H2SO3B.H2SO4C.CH3COOHD.HNO3

【答案】B

【解析】

酸越弱，在pH相同的條件下酸的濃度越大。亞硫酸是中強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，硝酸是一元強(qiáng)酸，則醋酸的濃度最大，硫酸的濃度最小，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的容積不變的容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已達(dá)到平衡的是(　　)

① 混合氣體的壓強(qiáng)　② 混合氣體的密度　

③ 混合氣體的總質(zhì)量　④ 氣體的總物質(zhì)的量

A. ① ④B. ② ③C. ① ② ③D. ① ②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 一定條件下，1molN2和3molH2混合后，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA

B. 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-數(shù)為0.1NA

C. 1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的分子個(gè)數(shù)為NA

D. 向含有FeI2的溶液中通入適量氧氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目至少為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)，在各個(gè)方面都起著重要的作用。

(1)材料是經(jīng)濟(jì)和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

合成塑料在生活中廣泛應(yīng)用，乙烯形成聚乙烯的方程式：_____________________。該反應(yīng)的反應(yīng)類型：_________________.橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于____________________填字母。

A金屬材料 B無機(jī)非金屬材料 C有機(jī)高分子材料

鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是焊接鋼軌，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________；鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生腐蝕，發(fā)生該腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________。

(2)“三高癥”是指高血糖糖尿病、高血脂和高血壓癥,是現(xiàn)代社會(huì)中的“富貴病”。

①血糖是指血液中的葡萄糖。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________。在加熱條件下，加入氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液為堿性，此時(shí)葡萄糖與新制的氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是________________此方法曾經(jīng)用于檢測(cè)糖尿病。

②血脂是血液中所含脂類物質(zhì)的總稱。油脂對(duì)人體的作用之一是________，但過量攝入，可能引起肥胖、高血脂、高血壓。油脂在堿性條件下水解反應(yīng)稱為_____________.

③高血壓可由肥胖、糖尿病、攝入過多鈉鹽等引起，而攝入過量的蛋白質(zhì)也會(huì)造成脂肪堆積。蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是________，蛋白質(zhì)的組成元素除C、H、O外，還含有_______(填一種)。

(3)石油在生活中的應(yīng)用廣泛。石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，從原油中分離出汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的方法是____________________(填操作名稱)．分離出的汽油_______(填“是”或者“否”)可作萃取劑。汽油是C5～C11的混合烴,其中含有5個(gè)碳原子的烷烴存在________種同分異構(gòu)體,其中一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種,則該同分異構(gòu)體與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)方程式為：___________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一小塊鈉放在坩堝里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是( )

①金屬先熔化 ②在空氣中燃燒，火焰呈黃色 ③燃燒時(shí)火星四射

④燃燒后生成淡黃色固體 ⑤燃燒后生成白色固體

A. ①②③ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期主族元素 W、M、X、Y、Z 原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題:

元素

W

M

X

Y

Z

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

最高價(jià)含氧 酸與其氣態(tài) 氫化物能發(fā) 生化合反應(yīng)

氫化物的水 溶液能刻蝕 玻璃

焰色反應(yīng)火 焰呈黃色

同周期主族元 素形成的簡(jiǎn)單 離子中，其離子 半徑最小

最高正價(jià)與 最低負(fù)價(jià)代 數(shù)和為 6

(1)M元素在周期表中的位置為_____。

(2)M、X、Z元素所對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________(用離子符號(hào)表示)。

(3)W最高價(jià)含氧酸與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)生成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為___________________________________。

(4)下列可作為比較M和Z的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_________(填序號(hào))。

A.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度

B.氫化物的穩(wěn)定性

C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱

D.將M的單質(zhì)通入Z的鈉鹽溶液觀察是否有Z逸出

(5)W能形成多種氫化物，其中一種氫化物可作為火箭燃料，該物質(zhì)中W與氫元素的質(zhì)量比為7:1，寫出該氫化物的電子式______。該氫化物和 O2 在堿性條件下可形成燃料電池，產(chǎn)生兩種無毒物質(zhì)，寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式___________.

(6)Y元素和W元素形成的化合物YW一種新型無機(jī)材料，可與過量燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)對(duì)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3(g) △H＜0的影響如圖所示，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，a點(diǎn)未達(dá)平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行

B. a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高

C. 反應(yīng)a、b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，b點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高

D. a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb＞Kc＞Ka

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“一碳化學(xué)”是指以含一個(gè)碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1

反應(yīng)II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol K2

總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3

請(qǐng)回答：

（1）①總反應(yīng)的△H3=_______kJ/mol。該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K3=______(用K1、K2表示)。

②一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng)I，下列不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________。

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

C．2V正(NH3)=V逆(CO2)

D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

③環(huán)境為真空時(shí)，在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)? ___________（填“是”或“否”）。

（2）在體積可變的恒壓 (P總) 密閉容器中充入1 mol CO2 與足量的碳，讓其發(fā)生反應(yīng)：C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①T℃時(shí)，達(dá)平衡后向容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。

②650℃，CO2 的轉(zhuǎn)化率為_____________。

③已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)，925℃時(shí)，Kp=_____________ (用含P總的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是 （ ）

A. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)：I- + IO3- + 6H+ == I2 + 3H2O

C. 碳酸鈉與次氯酸反應(yīng)：CO32- + 2HClO = 2ClO- + H2O + CO2↑

D. 碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng)：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-

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