【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

1比較具有相同核外電子排布的簡單離子半徑大小關系為______________填化學式;、、三種元素的第一電離能由大到小的順序為____________填元素符號,寫出原子序數(shù)和元素相差2且元素同族的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。

2在元素形成的原子個數(shù)比為1:1的四原子分子中,原子的雜化方式為____________。其分子中δ和π鍵數(shù)目之比為____________。

3元素的某種氫化物甲分子中含有18個電子,甲為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似。寫出甲在水中的第一步電離的電離方程式____________。甲在微電子工業(yè)中,可作刻蝕劑H2O2的清除劑,二者發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學方程式為____________。

4元素形成分子乙的結構與元素形成的最簡單分子丙相似,乙的VSEPR模型為___________,解釋丙的沸點高于乙的原因____________。

5可用赤血鹽K3[FeCN6]檢驗元素的+2價陽離子,寫出該反應的離子方程式___________,元素的陰離子與元素的+2價離子形成化合物丁,將3molCl2通入含4mol丁的溶液,用一個離子方程式表示該反應過程為____________。

6晶胞有兩個基本要素:

原子坐標參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,下圖為組成的離子化合物戊的晶胞,其中三個離子白色球坐標參數(shù)A為0,0,0;B為,0,;C為,,0。則D離子黑色球的坐標參數(shù)為_____。

晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知戊的晶胞參數(shù)apm,則晶胞中B和D離子的距離為______pm。

【答案】1H-Li+ NOC 3d84s22sp 3:2

3N2H4+H2ON2H5++OH- N2H4+2H2O2=N2+4H2O

4四面體 OF2和H2O均由分子構成,H2O分子間可形成氫鍵,使分子間作用強于OF2分子間的范德華力

53Fe2++2[FeCN6]3- = Fe3[FeCN6]2 3Cl2+4Fe2++2Br- =4Fe3++Br2+6Cl-

6,,

【解析】

試題分析:結合元素周期表可知:為H元素、為Li元素、為C元素、N元素、O元素、F元素、S元素、Fe元素、Zn元素、Br元素;

1離子結構相同時核電荷數(shù)越多,離子半徑越小,則離子半徑H->Li+C、NO三種元素中因N原子2p軌道為半充滿結構第一電離能相對較大,三者第一電離能由大到小的順序為N>O>CMn原子序數(shù)和Fe元素相差2且和Fe元素同族,其核電荷數(shù)為28,基態(tài)外圍電子排布式為3d84s2。

2C元素與H元素形成的原子個數(shù)比為1:1的四原子C2H2分子中,C原子的雜化方式為sp。其分子中δ為3,π鍵數(shù)目為2,兩者比值為3:2。

3N元素的氫化物N2H4分子中含有18個電子,為二元弱堿,水中的第一步電離的電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH- ;N2H4還原H2O2發(fā)生反應的化學方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O。

4元素FO形成OF2分子的結構與H2O分子相似,OF2的VSEPR模型為四面體,OF2和H2O均由分子構成,H2O分子間可形成氫鍵,使分子間作用強于OF2分子間的范德華力,故H2O的沸點明顯高于OF2。

5用赤血鹽K3[FeCN6]檢驗Fe2+離子時有藍色沉淀生成發(fā)生反應的離子方程式為3Fe2++2[FeCN6]3- = Fe3[FeCN6]2,將3molCl2通入含4molFeBr2的溶液,根據(jù)電子守恒,發(fā)生反應的總離子方程式為3Cl2+4Fe2++2Br- =4Fe3++Br2+6Cl-;

6D與周圍4個原子形成正四面體結構,D與相鄰頂點的連線處于晶胞體對角線上,過面心B、C及上底面面心原子的平面且平行側面將晶胞2等分,同理過D原子的且平衡側面的平面將半個晶胞再2等份,可知D處于到各個面的處,則D原子的坐標參數(shù)為,;

已知戊的晶胞參數(shù)apm,則晶胞中B和D離子的距離為立方體晶胞對角線的,其晶胞對角線的距離為apm,則晶胞中B和D離子的距離為pm。

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A.該反應的還原劑是Cl-

B.消耗1 mol還原劑,轉移6 mol電子

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D.反應后溶液的酸性明顯增強

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圖1 圖2

(1)A裝置電動攪拌棒的作用是 。A裝置必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還需要的玻璃儀器有燒杯、 。

(2)B裝置必須放在冰水浴中,其原因是 。

(3)反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。

已知Ⅰ.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2,溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl;

Ⅱ.NaClO2的溶解度曲線如圖2所示,請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:

①減壓,55℃蒸發(fā)結晶;② ;③ ;④ ;得到成品。

(4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗:

步驟1:準確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100.00 mL試樣;量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中;

步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;

步驟3:加入指示劑,用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知2 Na2S2O3 + I2 =Na2S4O6 + 2NaI)。

①制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3標準溶液時,用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有: 。

②滴定過程中進行三次平行測定的原因是 。

③原ClO2溶液的濃度為 g·L-1(用含字母代數(shù)式表示)。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結果 。(填“偏高”、“偏低”或“不變”

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__________________________________________________________________。

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___________________________________________________________________。

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