Question

25℃時，下列敘述中，正確的是（　�。�

• A、CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B、pH=3的醋酸溶液加水稀釋過程中：溶液中各離子濃度均變小
• C、pH相同的NaOH溶液與NaHCO₃溶液中：水的電離程度相同
• D、pH=9的NaHX溶液中：c（H₂X）＞c（X^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：鹽類的水解專題

分析：A．Na⁺不水解、CH₃COO^-易水解；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中c（OH^-）增大；
C．酸或堿抑制水電離、含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
D．pH=9的NaHX溶液中HX^-水解程度大于電離程度．

解答： 解：A．Na⁺不水解、CH₃COO^-易水解，所以溶液中存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H⁺）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH^-）增大，故B錯誤；
C．酸或堿抑制水電離、含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以pH相同的NaOH溶液與NaHCO₃溶液中水的電離程度：NaOH＜NaHCO₃，故C錯誤；
D．pH=9的NaHX溶液中HX^-水解程度大于電離程度，則c（H₂X）＞c（X^2-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離，涉及弱電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)對水電離的影響等知識點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、影響水電離的因素等知識點(diǎn)來分析解答，易錯選項是B，注意：溫度不變時，稀釋弱酸時，溶液中c（OH^-）增大，稀釋弱堿溶液，溶液中c（H⁺）增大，為易錯點(diǎn)．