【題目】H2S是一種大氣污染物。干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H2S的常用方法，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.單質硫為淡黃色固體

B.脫硫反應為3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2O

C.再生過程中，硫元素被還原

D.脫硫過程中，增大反應物的接觸面積可提高脫硫效率

【答案】C

【解析】

A．單質硫為淡黃色的固體，A正確；

B．根據(jù)圖示脫硫反應時H2S與Fe2O3·H2O生成Fe2S3·H2O和H2O，方程式為：3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2O，B正確；

C．再生過程中Fe2S3·H2O生成S，硫元素化合價升高，被氧化，C錯誤；

D．脫硫過程中，增大反應物的接觸面積能加快反應速率，提高脫硫效率，D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應H2(g)+I2(g)2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內斷裂nmolH—H鍵的同時形成2nmolH—I鍵

②單位時間內生成nmolI2的同時生成2nmolHI

③2v正(H2)=v逆(HI)

④HI分子數(shù)不再改變

⑤混合氣體顏色不再改變

⑥混合氣體壓強不再改變

A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構

B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH4+的電子式為 ，離子呈平面正方形結構

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室中可利用乙酸和異戊醇制備乙酸異戊酯，裝置圖(夾持裝置略)和所用藥品有關數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是( )

藥品

密度/()

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

0.8123

131

微溶

乙酸

1.0492

118

易溶

乙酸異戊醇

0.8670

142

難溶

A.反應方程式為CH3COOH+

B.實驗時，冷凝水應從直形冷凝管的b口通入

C.異戊醇的同分異構體中屬于醇類的有7種

D.反應后，�、蛑形镔|經水洗、堿洗和蒸餾可提純乙酸異戊酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是（ ）

A.鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO=BaSO4↓

C.碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應：CO+2H+=CO2↑+H2O

D.銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組探究溶液和溶液的反應原理。

（實驗一）將含淀粉的溶液加入酸性溶液(過量)中，混合后約5秒內無明顯變化，隨后有少量藍色出現(xiàn)并迅速變藍。

(1)溶液變藍，說明具有__________性。

(2)查閱文獻：

反應Ⅰ： 慢

反應Ⅱ：_____=_____+_____ 較快

反應Ⅲ： 快

寫出酸性條件下，反應Ⅱ的離子方程式__________。

(3)向實驗一所得藍色溶液中加入少量溶液，藍色迅速褪去，后又變藍色。據(jù)此得出氧化性比強，該結論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。

(4)為了進一步研究溶液和溶液的反應原理，設計如下實驗。

（實驗二）裝置如圖所示，閉合后，電流表的指針偏轉情況記錄如表：

表盤

時間/min

偏轉位置

右偏至“Y”處

指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復多次……

指針歸零

①閉合后，檢驗b極附近溶液存在放電產物的實驗操作是__________。

②時，直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍。取a極附近溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍。判斷在a極放電的產物是__________。

(5)下列關于上述實驗解釋合理的是__________(填字母序號)。

A.實驗一中：5秒內無明顯變化，可能是因為反應Ⅰ的活化能太小，反應速率太慢

B.實驗二中：指針回到“0”處，可能是因為反應Ⅱ比反應Ⅰ快，導致難與發(fā)生反應

C.實驗二中：又返至“X”處，可能是因為發(fā)生了反應Ⅲ，重新形成了原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學設計實驗，探究中和反應的發(fā)生。

（實驗過程）

編號

實驗操作

實驗I

向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象

實驗II

按如圖進行實驗，對比①、②中的實驗現(xiàn)象

（分析與解釋）

(1)中和反應的實質是______(用離子方程式表示)。

(2)實驗I中，中和反應發(fā)生的現(xiàn)象是______。

(3)實驗II中，能判斷中和反應發(fā)生的依據(jù)是______。

a.反應結束消耗鎂條的量②＞①

b.鎂條表面產生氣泡的速率①＞②

(4)實驗II中，如果提供溫度計、氣球(收集氣體)等輔助儀器，還能獲取證明中和反應發(fā)生的實驗證據(jù)是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學工程師為了變廢為寶，從某工業(yè)廢液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費)中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為化工原料FeCl3晶體，主要流程如下：

(1)步驟Ⅰ的操作名稱：__________；

(2)檢驗濾液中②是否含有Fe3＋所需試劑化學式：_____________，

(3)向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：________。

(4)濾渣③加入過量的④發(fā)生的離子方程式____________，

(5)通入⑥的目的：_______________。

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