【題目】下列分類正確的是( )

選項(xiàng)

單質(zhì)

酸

堿

膠體

A

水銀

硝酸

純堿

蛋白質(zhì)溶液

B

氯水

硫酸

燒堿

煙

C

C60

醋酸

熟石灰

霧

D

臭氧

碳酸

氫氧化銅

氫氧化鐵沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，不屬于堿，A不正確；

B．氯水為混合物，不屬于單質(zhì)，B不正確；

C．C60屬于單質(zhì)，醋酸屬于酸，熟石灰為氫氧化鈣，屬于堿，霧屬于膠體，C正確；

D．氫氧化鐵膠體屬于膠體，氫氧化鐵沉淀不屬于膠體，D不正確；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色反應(yīng)”的原理。下列說法中正確的是（ ）

A.焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化

B.NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同

C.某樣品的焰色顏色為黃色，則該樣品僅含有鈉元素

D.焰色反應(yīng)時(shí)金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容條件下，能說明可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. v(H2)正=2v(HI)逆B. 氣體的顏色保持不變

C. 氣體的密度保持不變D. 氣體的壓強(qiáng)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 能使甲基橙變紅的溶液：Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－

B. 加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、SCN－

C. 常溫下，＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

D. 加入Al能放出大量H2的溶液：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283 kJ/mol，CH4的燃燒熱為890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為

A. 2912 kJ B. 2953 kJ C. 3236 kJ D. 3867 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2和含0.6mol氧氣的空氣(忽略CO2)，放入0.5 L 恒溫恒容的密閉容器內(nèi)，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，測得n(O2)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(O2)/mol

0.6

0.4

0.3

a

a

a

反應(yīng)達(dá)到5s 后，將容器中的混合氣體通入過量的NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略吸收O2)；再將剩余氣體通入過量焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請回答下列問題：

（1）用SO2表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______。

（2）反應(yīng)前容器中SO2的濃度為_______。

（3）混合氣體通入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）4s～5s 時(shí)，下列說法正確的是_______(填字母)。

A．SO2的生成速率等于O2的消耗速率

B．SO2與O2的濃度比不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．該反應(yīng)已停止

（5）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是_______ (用百分?jǐn)?shù)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。

（1）已知25℃、101kPa時(shí)，1 g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出37.96 kJ熱量，則該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1

（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是______。

a．使用催化劑 b．降低溫度 c．及時(shí)分離水

②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中不能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______。

a．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化 b．混合氣體的質(zhì)量不再變化

c．c(NO2) = 2c(N2) d．單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO2，同時(shí)生成2molNO2

（3）甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池，該電池采用可傳導(dǎo)O2－的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示：

①外電路電子移動方向：____。（填“a極到b極”或“b極到a極”）。

②b極電極反應(yīng)式為______。

③若燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則理論上消耗甲烷______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

（1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1

3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1

反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：____________________________________。

（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。

①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。

②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見題20圖1）。

反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖2所示，在50～250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從溴水中提取溴可以采用的方法是

A. 萃取 B. 結(jié)晶 C. 蒸餾 D. 過濾

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同步練習(xí)冊答案