【題目】三氟化氮(NF3)應(yīng)用于微電子工業(yè)中的等離子刻蝕氣體。已知NF3 在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)I：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NF3能有效地刻蝕二氧化硅，發(fā)生反應(yīng)II:4NF3+3SiO2=2NO+2NO2+3SiF4。下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)I和Ⅱ中NF3都作氧化劑

B. 3mol NF3氣體與水充分反應(yīng)共轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 反應(yīng)Ⅱ中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是4:3

D. NF3泄漏可以用NaOH溶液吸收

【答案】D

【解析】NF3中N的化合價(jià)為+3價(jià)，F(xiàn)的化合價(jià)為-1價(jià)。反應(yīng)I中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)部分升至HNO3中的+5價(jià)，部分降至NO中的+2價(jià)，NF3既是氧化劑又是還原劑；反應(yīng)II中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)部分升至NO2中的+4價(jià)，部分降至NO中的+2價(jià)，NF3既是氧化劑又是還原劑。A項(xiàng)，反應(yīng)I和II中NF3都既是氧化劑又是還原劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，3molNF3與水充分反應(yīng)，1molNF3被氧化成HNO3，2molNF3被還原成NO，轉(zhuǎn)移2mol電子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)II中4molNF3參與反應(yīng)，2molNF3被氧化成NO2，2molNF3被還原成NO，還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為1:1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NF3能與水反應(yīng)，NF3泄漏可以用NaOH溶液吸收，正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應(yīng)，生成肼、NaCl和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

（2）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱。已知：H2O(l) H2O(g)　 ΔH= +44 kJ/mol。12.8 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>256.65 kJ的熱量。

①請(qǐng)寫出液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________。

②則16 g 液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是

A. 處理過程中銀器一直保持恒重

B. 銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

C. 該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3

D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgC1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20。Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)。下列敘述正確的是(　　)

A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)

B. 原子半徑：Z>W>Y>X

C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D. X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與足量W的單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)的生成物均為氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有25℃時(shí)0.1 mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關(guān)判斷不正確的是

A．①與②比較：c(Na+)＞c(NH4+)

B．①中離子濃度的大小關(guān)系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

C．①和②等體積混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

D．向③中滴加適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c(CH3COO－)＞c(Na+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是（ ）

A. NaCl, HCl, NaAlO2,KNO3 B. Na2SO4, KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2

C. FeCl3, NaOH, AlCl3, HNO3 D. AgNO3, NaCl, Na2SO4, NaI

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知一定條件下斷裂1mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：HH436kJ；ClCl243kJ；HCl431kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是()。

A. 2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH<0

B. H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH＝＋431kJmol－1

C. 相同條件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相等

D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

3

0.2

5

0.2

12

D

35

8

0.1

10

0.1

2

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 四種金屬。將 A 與 B 用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B 不易腐蝕；將 A、D 分別投入等濃度鹽酸中，D 比 A 反應(yīng)劇烈；將銅浸入 B 的鹽溶液里，無(wú)明顯變化，如果把銅浸入 C 鹽溶液里，有金屬 C 析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是：( )

A. D>C>A>B B. D>A>B>C

C. D>B>A>C D. B>A>D>C

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案