用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B、24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4L
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氮?dú)鉃殡p原子分子，1mol氮?dú)庵泻?mol氮原子；
B．24g氧氣和24g臭氧中都含有24gO原子，含有1.5mol氧原子；
C．氯化氫為雙原子分子，標(biāo)況下22.4L氯化氫的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol原子；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，必須是1mol氣體所占的體積約為22.4L．
解答： 解：A．1mol氮?dú)夥肿又泻?mol氮原子，所含有的原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B．24g氧氣和24g臭氧中都含有24g氧原子，24g氧原子的物質(zhì)的量為1.5mol，所以二者含有的氧原子數(shù)目相同，故B正確；
C．標(biāo)況下22.4L氯化氫的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯化氫中含有2mol原子，所含的原子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；
D．NA個(gè)任何分子的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的狀態(tài)必須是氣體，1mol該物質(zhì)的體積才約占22.4L，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電化學(xué)原理在日常生活中有廣泛應(yīng)用．
（Ⅰ）如圖1表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若a是飽和NaCl溶液，X、Y都是惰性電極，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí) 在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
．在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
②檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）若a是CuSO4溶液，要用電解方法精煉粗銅，則Y電極的材料是
 
，X極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）
（Ⅱ） 某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池如圖2，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：（已知果汁是顯酸性的）
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 水果種類(lèi) 電極間距離/cm 電流大小/?A
① 西紅柿 1 98.7
② 西紅柿 2 72.5
③ 蘋(píng)  果 2 27.2
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究水果種類(lèi)和
 
對(duì)水果電池電流大小的影響．
（2）能表明水果種類(lèi)對(duì)電流大小有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是
 
和
 
．
（3）圖2所示的裝置中，正極附近區(qū)域的 C（H+）將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（Ⅲ）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖3所示：
a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成．寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、含1mol Fe（OH）3的膠體中的膠體粒子數(shù)目為NA
B、1mol氯氣與足量的氫氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA
C、常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子
D、11.2L CO2與8.5g NH3所含的分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CO2和CO的混合氣中含有的氧原子數(shù)為1.5NA
B、常溫常壓下，11.2L氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、12g Mg與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、1mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的氯原子數(shù)為4NA
C、常溫常壓下，7.8g Na2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D、通常狀況下，2.7g Al與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑
B、2Al（OH）3 
  △  
.
 
 Al2O3+3H2O
C、FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用于解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　�。�
A、硫化鈉溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、亞硫酸溶液呈酸性：H2SO3═2H++SO32-
C、氯化鋁溶液跟過(guò)量的氨水反應(yīng)：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
D、FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①指出反應(yīng)的類(lèi)型：A→C：
 
反應(yīng)；A→E：
 
反應(yīng)（填取代，加成，消去或氧化，還原）．
②在A-E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號(hào)）．
（Ⅱ）現(xiàn)有下列A、B兩組物質(zhì)：
A組：CH3-CHCl-CH3、、HCOOH、CH3COOC2H5
B組：CH3CH2CH2OH、銀氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液
試回答：
①A組中
 
能跟B組中所有物質(zhì)都可發(fā)生反應(yīng)．
②B組中
 
可跟A組中的三種物質(zhì)反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、M、N、W六種元素，原子序數(shù)依次增大．已知X是迄今為止形成化合物最多的元素．Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4．M元素的常見(jiàn)氧化物有兩種，其中一種常溫下為氣體，且是主要的大氣污染物．Z、M、N 同周期，M2-、N-、Z+ 離子半徑逐漸減�。甒是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素．據(jù)此回答：
（1）寫(xiě)出N在周期表中的位置：
 
，化學(xué)鍵X-N的類(lèi)型：
 
（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵）；
（2）用電子式表示Z與M形成化合物的過(guò)程
 
；
（3）X、Y、M的電負(fù)性由小到大的順序是
 
；N3-與X、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N3-的空間構(gòu)型為
 
；
（4）圖1表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：
 
．
（5）X和W所形成的某種晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫(xiě)出：基態(tài)W2+離子的價(jià)電子排布式
 
；該晶體的化學(xué)式
 
．

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