4．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移B．氧化劑在反應(yīng)中本身被還原
C．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時進行D．氧化還原反應(yīng)一定有單質(zhì)參加

分析 氧化還原反應(yīng)的特征為化合價的變化，實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，氧化與還原同時發(fā)生，共存于同一反應(yīng)中，反應(yīng)中不一定存在單質(zhì)，以此來解答．

解答 解：A．氧化還原反應(yīng)的特征為化合價的變化，實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，故A正確；
B．氧化劑在反應(yīng)中得到電子，本身被還原，故B正確；
C．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時進行，共存于同一反應(yīng)中，故C正確；
D．氧化還原反應(yīng)不一定有單質(zhì)參加，如過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握氧化還原反應(yīng)的特點及實質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意選項D結(jié)合實例分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol H2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O體積是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，向10mL 0.2mol/L H2B溶液中滴加0.2mol/L　NaOH溶液．溶液中H2B和B2-的物質(zhì)的量變化如圖，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)V（NaOH）=10mL時，溶液中有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（B2-）＞c（HB-）＞c（H2B）＞c（OH-）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2B溶液混合后其溶液中，水的電離程度被促進
C．向NaHB溶液中加水稀釋，溶液中c（Na+），c（B2-），c（HB-），c（OH-）均減小
D．當(dāng)V（NaOH）=10mL時，溶液中存在下列關(guān)系c（H2B）+c（H+）=c（OH-）+c（B2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）指出反應(yīng)的類型：A→C：消去反應(yīng)．
（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是C和E（填代號）．
（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O．
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是C（填序號）．
（5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．NaHCO3在水溶液中水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．電解飽和食鹽水：C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+Cl2↑+OH-
C．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一=4OH-
D．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗方法錯誤的是（　�。�
A．除去氯化鉀中混有的KI：溶于水通入過量氯氣，蒸發(fā)結(jié)晶
B．除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3：加熱至恒重
C．除去食鹽中的泥沙：溶于水，過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶
D．從溴水中提取溴單質(zhì)：加入酒精萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．含有鹽酸的潔廁劑和含有次氯酸鈉的消毒液混用可以增強洗滌和消毒的效果
B．過量的Fe和Cu在等物質(zhì)的量的Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C．等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等
D．等物質(zhì)的量的過氧化鋇（BaO2）和Ba（OH）2固體中，陰陽離子個數(shù)比均為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知：有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）A分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵，D中官能團的名稱是羧基；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）E是常見的高分子材料，合成E的化學(xué)方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（4）某同學(xué)用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防倒吸．
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，不能（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，不可能完全轉(zhuǎn)化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）如圖1是一種新燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．

①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式CO-2e-+CO32-=2CO2；
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應(yīng)該與D極 （填：“C”或“D”）相連；
③當(dāng)消耗1.12L（標(biāo)況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量不超過3.2克．
（2）工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備K2FeO4．
①電解過程中，OH-向陽（填“陰”或“陽”）極移動，陽極的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
②若陽極有28gFe溶解，則陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．

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